题目内容

【题目】下列实验操作与实验目的对应的是 ( )

实验操作

实验目的

A、向淀粉水解液中直接滴加碘水

检验淀粉是否完全水解

B、C2H4 与SO2 混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶

除去 C2H4 中的SO2

C、 将电石和饱和氯化钠溶液反应生成的气体通入饱和硫酸铜溶液中

验证生成的是乙炔气体

D、将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液

检验溴乙烷中的溴

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．淀粉遇碘变蓝，淀粉若充分水解，生成葡萄糖，不会与淀粉反应，故可以用碘水检验淀粉是否完全水解，A正确；

B．C2H4 与SO2都会与KMnO4反应，故不能用KMnO4除去 C2H4 中的SO2，B错误；

C．电石和饱和氯化钠溶液反应生成乙炔，乙炔不能与CuSO4反应，CuSO4可以除去乙炔中的H2S杂质，故不能验证生成的是乙炔气体，C错误；

D．将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热，溴乙烷水解：CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr，但反应后溶液中仍有NaOH，若不用酸中和，加入AgNO3后会与NaOH反应，生成AgOH沉淀（稍后会分解为Ag2O），不会生成AgBr，故不能检验溴乙烷中的溴，D错误；

故选A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：

途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g） △H1＜0 ①

途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H2＞0 ②

再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） △H3＜0 ③

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） △H4＜0 ④

请回答下列问题：

（1）途径Ⅰ放出的热量理论上____（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

（2）途径Ⅱ在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量____生成物所具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”），因此在反应时，反应物就需要___能量才能转化为生成物。

（3）途径I中通常将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是______

①使煤充分燃烧，提高能量的转化率 ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”

③减少有毒的CO产生，避免污染空气 ④减少CO2的产生，避免“温室效应”

（4）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是____________________

【题目】高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A. 该反应的焓变为负值 B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应的化学方程式为CO2＋H2 CO＋H2O

【题目】下列选项正确的是（ ）

A.25℃时，AgBr在0.0lmol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同

B.53℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，减小

C.Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后：3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)

【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)

达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为

A.9B.16C.20D.25

【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO（固）＋CO（气）Fe（固）＋CO2（气）ΔH＞0

（1）则该反应中平衡常数表达式K＝_________________

（2）已知1100℃时K＝0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值_______平衡常数K值___（均填增大，减小或不变）.

（3）1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态________（选填是或否），此时化学反应速率v正____v逆（选填＞，＜，＝）。

【题目】在标准状况下，将完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为下列叙述中正确的有（ ）

若上述溶液中再加入水至所得溶液的质量分数等于时，溶质的物质的量浓度小于；

；

；

上述溶液中再加入同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为；

A. B.C.D.

【题目】A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如图所示：

(1) 化合物C的分子式是C7H8O，C是芳香族化合物，遇FeCl3溶液显紫色，C苯环上的一溴代物只有两种，则C的结构简式为______________。

(2) D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D的分子式为_____________，D含有的官能团是__________(填名称)。

(3) 反应①的化学方程式是_____________。

(4) 芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成 E和F，F可能的结构简式是______________。

(5) E可能的结构简式是_______________。

【题目】在《科学》(Science)中的一篇论文中，圣安德鲁斯的化学家描绘出了一种使用DMSO(二甲亚砜)作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂—空气电池的实验模型，这种实验电池在充放电100次以后，其电池容量仍能保持最初的95％。该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。下列有关叙述正确的是

A.多孔的黄金作为正极，负极的电极反应式为Li-e-=Li+

B.DMSO电解液能传递Li+和电子，但不能换成水溶液

C.该电池放电时每消耗2mol空气，转移4mol电子

D.给该锂—空气电池充电时，金属锂接直流电源正极

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网