【题目】单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.，单斜，正交

B.等质量的单斜硫和正交硫分别完全燃烧，前者放出的热量更多

C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高，正交硫比单斜硫稳定

D.表示断裂中的共价键所吸收的能量比形成中的共价键所放出的能量少

【题目】a-Fe(III)晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，N2和H2在其表面首先变为活化分子，反应机理为①H2 (g)=2H(g) △H1，②N2(g)+2H(g)2(NH)(g) △H2， ③(NH)(g)+H(g)(NH2)(g) △H3， ④(NH2)(g)+H(g) NH3 (g) △H4，总反应为N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g) △H。下列说法正确的是

A. 催化剂能够有效降低反应的活化能和改变反应的焓变

B. 增大压强和使用高效催化剂均有利于提高总反应的平衡转化率

C. 反应①和总反应均为放热反应

D. △H=3△H1+△H2+2△H3+2△H4

　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2(g)＋CO2(g)

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是

A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

D. 对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

（1）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为___mol·L－1。

（2）若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：___________________________________。

（3）t3时改变的某一反应条件可能是________(填字母)。

a．使用催化剂　 b．增大压强　 c．增大反应物浓度

（4）在恒温恒压下通入惰性气体，v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。

A.-488.3kJ/molB.+488.3kJ/molC.+191kJ/molD.-191kJ/mol

①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI；

②1个H﹣H键断裂的同时有2个H﹣I键断裂；

③混合气中百分组成为HI%=I2%；

④反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）时；

⑤混合气体中c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；

⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；

⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；

⑧条件一定，混合气体的平均分子质量不再变化；

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化；

上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2N2O4达到平衡状态的是___________。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。

②写出m点反应的离子方程式_________________。

③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______mol。

回答下列问题：

(1)C的结构简式为___________，⑦的反应类型为____________。

(2)D、E分子中含有的官能团分别为__________，_____________。

(3)写出能发生水解反应的E的同分异构体结构简式________________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①CH2=CH2→A__________________。

②A→B_________________。

(5)F的结构简式为_________________。

A. ②、④中均可盛装碱石灰

B. 加热的顺序为③、①、⑤

C. ①、③、⑤中均发生氧化还原反应

D. 可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧

（1）用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染。已知：

反应过程（2）是__反应（填“放热”或“吸热”），甲烷还原NO2生成H2O(g)、N2和CO2时的热化学方程式是__。

（2）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应：CCl4(g)+H2(g)CHCl3(g)+HCl(g)，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)（不考虑副反应）。在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：

①此反应在110℃时平衡常数为___。

②实验l中，CCl4的转化率为__。

③判断该反应的正反应是__（填“放热”或“吸热”），理由是__。

④为提高实验3中CCl4的转化率，可采取的措施是__。

a.使用高效催化剂

b.向容器中再投入1molCCl4和1molH2

c.温度升高到200℃

d.向容器中再投入1molHCl

e.向容器中再投入1molH2