(1)与离子相对应的元素的符号是_________，与原子相对应的离子的结构示意图是__________

(2)电子层结构相同的是（填写代号，在本小题中下同）_______，性质最稳定的是______，最容易失去电子的是_______，最容易得到电子的是_______。

(3)可直接相互结合形成化合物的化学式是_______，可经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学式是__________。

(4)在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号_______________

A.AB.BC.CD.D

A.(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2↑ B.2CO+O22CO2

C.2C+SiO2Si+2CO↑ D.NH4NO3N2O+ 2H2O

E.CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2 F.MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(1)以上反应中，属于氧化还原反应的是________________(填上述反应的编号)；

(2)在反应MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中：

①氧化剂是___________，氧化产物是________。

②在该反应方程式中用双线桥法表示出电子转移的方向和数目_______________。

③若产生了标准状况下3.36L的氯气，则被氧化的HCl的物质的量为________摩尔。

【题目】（1）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用试剂，已知：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H＜0，一定温度下，将2 molNO与2 molCl2置于2L密闭容器中发生反应。

①下列可判断反应达平衡状态的是___________(填序号字母)。

A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B. 混合气体密度保持不变

C. NO和Cl2的物质的量之比保持不变 D. 每消耗1 moI NO同时生成1molClNO

②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有_________(填选项序号字母)。

A. 升高温度 B. 缩小容器体积 C. 再充入Cl2气体 D. 使用合适的催化剂

③一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图(B)所示，当n(NO)/n(Cl2)=2.5时，达到平衡状态，ClNO的体积分数可能是下图中D、E、F三点中的________点。

(2) 在体积为10 L的密闭容器中充入3 mol NO和2 mol Cl2，在不同温度下发生反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，ClNO的百分含量随时间的变化如图所示。已知T1>T2>T3。

①与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ除温度不同外，还改变的条件是__________________。

②实验Ⅲ反应至25 min达到平衡，用NO物质的浓度变化表示的反应速率为__________________。达到平衡时，若实验Ⅲ达到平衡时的热量变化为Q kJ，则该反应的热化学方程式为________。

【题目】在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　 　)

A.M点时,Y的转化率最大B.升高温度,平衡常数减小

C.W点时 v正 = v逆D.W、M两点Y的正反应速率相同

A.B.C.1s22s22p3D.

(2)节日焰火利用的是____反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于___效应。

(3)①除去铁粉中混用铝粉，选用的试剂为：___________；

②NaHCO3溶液中混有Na2CO3选用的试剂为_____________；

③除去Na2CO3粉末中的NaHCO3，采用的方法__________。

A. Mg2+、Al3+、Fe3+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

海底盐池是近些年海洋科学家的一项重要发现，分布在世界多处埋有盐层的海域，目前人类已探明的海底盐池主要分布在红海、地中海、墨西哥湾、黑海、南极大陆架。盐池池面与普通海水之间有着清晰可见的分界。数不清的贝类与鱼虾在波光粼粼的盐池周围生活，但一旦生物进入盐池内就会死亡。研究人员还从盐池中采集了可以适应池中环境的生物样本，分析之后认为这类生物可能会在太阳系中某一行星上生存，甚至可能在太阳系之外也会存在。

（1）结合材料，分析海底盐池的形成条件。

（2）简析池面与普通海水之间有明显分界的原因。

（3）推测生物一旦进入这个海底盐池就会死亡的原因。

（4）“海底盐池”会受到哪些领域专家的关注，并简述对“海底盐池”开展科考的现实意

(1)A2W的电子式为________。

(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____，E元素在周期表中的位置为_______ 。

(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______(填离子符号)。

(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______L(标准状况下)。

(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。

a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱

b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强

C.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强