（2）NaCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出NaCN的电子式_____。

（3）乙酸汽化时，测定气体的相对分子质量，有数据表明其摩尔质量变为120g·mol-1，从结构上分析其可能的原因是______。

A.实验①在15min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)

B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解

D.实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快

A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、DB. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D

C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、DD. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D

【题目】恒温恒容，下列物理量不再发生变化时，不能说明反应 A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是

A.混合气体的压强B.C的体积分数

C.混合气体的密度D.混合气体的平均相对分子质量

A.分子式满足C6H12的有机物所有碳原子可能位于同一平面上

B.1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应

C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种

【题目】已知SiO2＋2CSi＋2CO↑；Si＋CSiC。

现有石英砂和炭粉的混合物1mol，于高温下在电炉里充分反应后，得残留固体；若石英砂与混和物的物质的量之比n（0＜n＜1），试讨论n取何值时，残留物的成分及其物质的量。

___________。

已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。

A. 装置的连接顺序为afejihg（或gh）bcd

B. 装置E中发生的化学方程式为2NO+2Fe2FeO+N2

C. 装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生NO2

D. 装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应

【题目】偏二甲肼与是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

Ⅰ

反应Ⅰ中氧化剂是 ______ 。

火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：Ⅱ

当温度升高时，气体颜色变深，则反应Ⅱ为 ______ 填“吸热”或“放热”反应。

一定温度下，反应Ⅱ的焓变为现将充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 ______ 。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 ______ 填“增大”、“不变”或“减小”，反应3s后的物质的量为，则的平均反应速率 ______ 。

硝酸厂的尾气中含和NO，直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：

则甲烷直接将还原为的热化学方程式为：_________________________________________。

氨气在纯氧中燃烧，也可生成上述反应Ⅰ产物中的两种．科学家利用此原理，设计成氨气氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 ______ 填“正极”或“负极”；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为__________________________________________________。

（1）非诺洛芬的分子式是_____，分子中的含氧官能团名称是_____。

（2）A生成B的反应类型是_____。

（3）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为_____。

（4）下列关于X的说法正确的是_____。

A.遇FeCl3溶液显紫色

B.可发生酯化反应和银镜反应

C.能与溴发生取代反应

D.1molX最多能与1molNaOH反应

E.能与NaHCO3反应

（5）写出非洛芬与乙醇在浓硫酸催化下反应的化学方程式_____。

（6）X有多种同分异构体，其中符合下列条件：属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应的同分异构体，核磁共振氢谱图中有4组峰，面积比为1∶2∶2∶3，写出有关同分异构体结构简式_____。

A.氯化铁溶液吸收H2S：S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓

B.用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

C.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O