【题目】向和的混合溶液中不断加入溶液，得到沉淀的物质的量与加入溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.

B.溶液的物质的量浓度为

C.与的物质的量浓度之比为

D.段反应的离子方程式为

A.煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 2Fe2O3+8Na2CrO4 +8CO2

B.SiO2在“浸出过滤”步骤中和Fe2O3一起除去

C.Na2CrO4到Na2Cr2O7转化的原理为：2H＋+2CrO42－Cr2O72－+H2O

D.该工艺中“煅烧”产生的CO2可用于“除杂”步骤以节约生产成本，为完全除去AlO2－，发生的离子反应为：CO2+AlO2－+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－

A.装置①验证温度对反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的影响

B.装置②验证增大反应物浓度对平衡的影响

C.装置③测定中和热

D.装置④比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响

A. a点溶液的pH=12

B. b点时c(CH3COO-)>c(NH4+)

C. c点时水的电离程度最大

D. d点处微粒间存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)

A.加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则溶液中一定含有

B.先加氯水，再加溶液，溶液变为血红色，则溶液中一定含有

C.用洁净的玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有

D.向溶液中加入稀盐酸至酸性，无明显现象，再加入溶液产生白色沉淀，则溶液中定含有

A.1mol碳正离子（CH3＋）所含的电子总数为9NA

B.25℃，pH＝13的Ba(OH)2 溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C.常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为0.5NA

D.1mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有2NA个S－S键

【题目】某温度下，向如图所示装置中分别通入等质量的四种气体（已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计），下列说法中正确的是（ ）

A.中装的是B.和中气体物质的量之比为

C.和中气体分子数相等D.和中气体密度之比为

A.H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

C.NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)

D.2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)

（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：___。

（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②___。

（3）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是___。

（4）向滤液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。

a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢

（5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是__；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由_。

（6）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S___mol。

下列结论或推断不正确的是(　　)

A.实验①、②表明适当升高温度，降解反应速率增大

B.根据推断，在原来条件下适当升高温度和调高pH，p－CP的分解速率可能保持不变

C.313 K、pH＝3时，在0～100 s内，p－CP的分解平均速率约为1.8×10－2mol·L－1·s－1

D.室温下调节溶液pH＝10，可使催化剂失去活性， p－CP几乎不分解