甲：N2、HNO3、H2O 乙：N2O、NO、H2O

丙：NH3、N2、H2O 丁：N2、NO、H2O

你认为猜想有科学性不正确的是（ ）

A.甲和乙B.乙和丁C.乙和丙D.丙和丁

A.图Ⅰ结论，元素非金属性：C＞Si

B.图Ⅱ结论，氧化性：Cl2＞Fe3+

C.图Ⅲ结论，溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3

D.图Ⅳ结论，酸性：H2SO4＞H2SiO3

【题目】氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是

A. 密闭容器中氨气的体积分数不变

B. 1 mol NH2COONH4分解同时有17g NH3消耗

C. 密闭容器中混合气体的密度不变

D. 混合气体的平均分子量不变

【题目】一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g)2CO(g) △H＞0，达到平衡状态，进行如下操作：

①升高反应体系的温度；　 ②增加反应物C的用量；

③缩小反应体系的体积；　 ④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A.①②③④B.①③C.①②D.①③④

请回答：

（1）A 的结构简式________，在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂为_________。

（2）C+E→F的反应类型是____，F中含有的官能团名称为________。

（3）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式____________。

（4）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共有___种，①含苯环；②苯环上有两个取代基；③能与醇发生酯化反应；④不含-OCO-结构。所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___（填标号）。

a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪

（5）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）_____。

Ⅰ.制取ZnS2O4溶液和晶体

控制3545℃进行反应,原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4。

（1）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是___________。

（2）停止电加热,仪器3放入一定量乙醇,制得ZnS2O4晶体，主要原因是_________。

Ⅱ.测定产率

（3）仪器4中加入mg锌粉与一定量的水，电加热并启动磁力搅拌器5。一段时间后，待固体物质完全消失时，关闭活塞和止水夹。取ZnS2O4晶体的十分之一放于真空容器中，加适量的水、通适量氧气使其恰好转化为Zn(HSO4)2和Zn(HSO3)2固体，然后加入足量的硫酸，通过测定生成气体的体积来求算ZnS2O4晶体的产率。请回答下列相关问题：

①测定装置中，导管A的作用：一是________；二是________。

②为提高测定的准确度，仪器B中最宜选用_____________。

A.饱和食盐水 B.饱和NaHSO3溶液 C. 饱和澄清石灰水 D.98.3%的浓硫酸

③用图中量气管读数为起点，若终点读数为17.60mL，且实验温度下气体摩尔体积为VmL.mol-1，可得出ZnS2O4的产率为 ____________%。

（4）如果反应温度超过45℃,会导致ZnS2O4分解,仪器4中有黄色沉淀、白色沉淀且伴随着气泡生成,则ZnS2O4分解的化学方程式为________。

(1)理论上需要参加反应的二氧化锰_______克？

(2)浓盐酸的物质的量浓度为_____________？

(3)被氧化的HCl的质量为______________克？

（1）研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol

反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol

反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

①△H3＝____kJ/mol。

②在恒定压强、T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密闭容器中发生I、Ⅲ反应，5 min后反应达到平衡状态，此时CH3OH(g) 物质的量为2mol，CH3OCH3(g)的物质的量为0.5mol；则T1温度时反应I的平衡常数Kc的计算式为______。

③恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图 。其中：CH3OH的选择性＝×100%

在上述条件下合成甲醇的工业条件是_____________。

A．210℃ B． 230℃ C．催化剂CZT D．催化剂CZ(Zr－1)T

（2）一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的化学方程式___________。在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图所示：

①图中三组实验从反应开始至达到平衡时，反应速率v(CO)最大的为_____（填序号）。

②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是___________。

（3）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)：n(HSO3)=________。

（4）间接电化学法可除NO。其原理如图所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）_____。