A. 图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B. 图②：收集CO2或NH3

C. 图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D. 图④：分离C2H5OH与CH3COOC2H5

A. 锌为负极，被还原

B. 纽扣电池工作时，OHˉ移向Ag2O

C. 每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 NA

D. 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的作用下脱水生成烯烃和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：

请回答下列问题：

（1）溴乙烷和1—溴丁烷的制备过程中，下列仪器最不可能用到的是（______）

A.圆底烧瓶 B.量筒 C.锥形瓶 D.漏斗

（2）卤代烃的水溶性__（填“大于”、“小于”或者“等于”）相应的醇，其原因是__。

（3）将溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，震荡后静置，产品在__（填“上层”、“下层”或者“不分层”）。

（4）在制备溴乙烷时，乙醇会在浓硫酸的作用下脱水生成醚，写出此反应的化学方程式__。

（5）制备操作中，加入的浓硫酸必须稀释，其原因是（______）

A.减少副产物烯烃和醚的生成 B.减少Br2的生成

C.减少HBr的挥发 D.水是反应的催化剂

（6）欲除去卤代烃中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是（______）

A.NaI B.NaOH C.NaHSO3 D.KCl

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的电极反应为__；

（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，使用的试剂有a：Na2CO3溶液，b：Ba（OH）2溶液，c：稀盐酸，其合理的加入顺序为___。

（3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min在阴极可产生标况下11.2L的H2，这时溶液中OH-的物质的量浓度为__；

（4）Cl2常用于自来水消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需的Cl2和ClO2的物质的量之比为：__。

（1）A的分子式是__。

（2）A→B的反应类型是__；A→D中互为同分异构体的是__（填代号）。

（3）D在酸性条件下水解反应的化学方程式是__。

（4）写出C发生加聚反应的化学方程式__。

（5）检验B中醛基的方法__。

（6）符合下列条件的A的同分异构体有__种（用数字作答）。

①官能团种类不变且与苯环直接相连；②苯环上只有三个取代基

A．通电后阳极区溶液pH增大

B．阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2O

C．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成

D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出

（1）组成单质X和Y的元素分别属第____________族和第___________族；

（2）Z与水发生水解反应方程式_____________________；

（3）每生成1mol的化合物Z，反应中转移_________________mol的电子。

回答下列问题:

（1）步骤①中将孔雀石磨成粉末的目的是________________；操作I需要用到的玻璃仪器有________________。

（2）滤渣B的主要成分为_______；溶液C中的溶质有:CuSO4、________________。

（3）步骤②中发生反应的化学方程式为________________

（4）试剂X为________________；操作IV的步骤为________________、________________、过滤。

（1）化合物A含有的官能团名称是__。

（2）A转化为E的化学方程式是___。

（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是__。

（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是__。

（5）F的结构简式是__，由E生成F的反应类型是__，由B生成D的反应类型是__。

A. 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2

B. 用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液

C. 用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性

D. 用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl