A. H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

C. NH3+HCl==NH4Cl

D. CuO+H2Cu+H2O

A.原子半径：r(X)<r(Z)<r(Y)

B.简单氢化物的稳定性：Y>Z>W

C.W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强

D.X、Y、Z三种元素形成的化合物只能抑制水的电离

A.AB.BC.CD.D

（1）基态Cr原子的价电子排布式为___。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___。

（3）PO43-的空间构型为___，中心原子的杂化方式为___。

（4）无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl3·6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构式__，1mol该配合物中含有σ键的数目为__。

（5）铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为___，若该晶体的密度为ρg·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是__cm3。

A.分子中含有2种官能团且有两性

B.1mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5molH2.

C.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种

D.分子中含一个手性碳原子

①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为___极，该极的电极反应式为___。

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为___。

③若A为NH3，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为___。

④若用上述①作电池电解200mL含有0.1mol·L－1NaCl和0.1mol·L－1CuSO4的混合溶液(电极均为惰性电极)，当消耗标况下0.448LH2时，阳极产生的气体为___(填化学式)，其物质的量为___，溶液的pH＝___(忽略铜离子水解，假设电解前后溶液体积不变)。

（2）根据2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O设计图示装置(均为惰性电极)

电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的___极，其电极反应式为___。

(1)将少量的SO2气体通入足量澄清石灰水中的离子方程式：___。

(2)将过量的SO2气体通入少量氨水中的离子方程式：___。

(3)过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为___，该反应中稀硝酸体现___性。

(4)碳与浓硝酸反应的化学方程式为___，该反应中浓硝酸体现___性。

【题目】已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系：ABCD，且D为强酸或强碱(其它相关物质可能省略)。下列说法不正确的是( )

A.若A为非金属单质，则D一定为硝酸或硫酸

B.若A为金属单质，则A一定位于第三周期ⅠA族

C.若A是共价化合物，A的水溶液一定能显碱性

D.不论A是单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，其浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化

A.X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性

B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生

D.由B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应

A.电极a为电池正极

B.电池工作过程中，电极a附近区域pH减小

C.图中选择性透过膜为阴离子透过膜

D.VB2极发生的电极反应为：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O