A．Cl2：H2=1 B．Cl2：H2＜1 C．Cl2：H2≥1 D．Cl2：H2≤1

（2）氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收。

①求原NaOH溶液的质量分数___。（结果用小数表示，保留3位小数）

②求所得溶液中Cl-与ClO-的物质的量之比___。

③求溶液中ClO-的物质的量___。

【题目】某核素的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：

(1)X的质量数为_________。

(2)若X的核内中子数为12，求47.5gXCl2中所含质子的物质的量是________。

A.AB.BC.CD.D

A.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子效为0.2NA

B.标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2充分反应，产物的分子数为NA

C.将100mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01 NA

D.浓硫酸(含1 mol H2SO4)与足量Cu加热发生反应生成0.5 NA个SO2分子

A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

D.中W和Y都满足8电子稳定结构

A.该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2Cl

B.该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应

C.该有机物苯环上的1-溴代物只有2种

D.1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应

（1）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是_____。

①干燥的 ②瓶塞不漏水的 ③用欲配制的溶液润洗过的 ④以上三项均须要求的

（2）若用Na2CO310H2O来配制溶液，需要称量晶体_____克。若所称取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_____。（填“大/小”）

（3）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、_____。

（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为_____。步骤D称为_____，若没有步骤D，则配制的浓度偏_____。（填“大/小”）。

（5）将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列_____。

A.铝溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

B.铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

C.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－

D.用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑

A．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4能使溶液由Y点变为X点

B．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

C．T℃时，Ag2CrO4 的 Ksp数值为 1×10-11

D．图中a=×10-4

A.该分子属于有机物

B.该分子可能要比苯更加活泼

C.该分子所有的碳的杂化方式都是sp

D.该分子具有半导体的功能，可以使类似的直碳链成为分子级电子元件