【题目】.二氧化碳的回收利用对温室气体的减排具有重要的意义。在2L密闭容器中，加入2.00 mol CO2和2.00 mol H2以及催化剂发生反应：CO2(g)＋H2(g) HCOOH(g) △H，测得，n(H2)/mol在不同温度随时间的变化如下表：

(1)实验I中0～60min内用HCOOH表示的该反应的平均反应速率为____________。

(2)实验II反应开始时体系压强为P0，第90min时体系压强为P1，则P1：P0＝_______。

(3)T2温度下反应的平衡常数为______________。

(4)比较实验温度T1____T2(填“>”或“<”)，该反应的△H____0(填“>”、“＝”或“<”)。

(5)下列说法正确的是_______(填编号)。

A.当CO2、H2和HCOOH的物质的量浓度之比为1：1：1时，该反应达到平衡

B.容器中气体密度不再改变，不能判断该反应是否达到平衡

C.将HCOOH液化后分离既能提高转化率又能加快反应速率

D.选用更高效的催化剂可提高生产效率

(1)已知甲醇的燃烧热为725.8kJ·mol－1，写出表示其燃烧热的热化学方程式：_______。

(2)已知反应2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)的△H＝＋11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI (g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____kJ。

(3)己知：CO(g)＋2H2(g) →CH3OH(g)△H1＝－90.1 kJ·mol－1；3CH3OH(g) CH3CH＝CH2(g)＋H2O(g) △H2＝－31.0 kJ·mol－1则CO与H2合成CH3CH＝CH2的热化学方程式为________。

(4)甲醇－空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池。其工作原理示意如图：

则其负极反应式为____________。

上述装置工作时，下列有关说法正确的是（ ）

A. 乙池电极接电池正极，气体X为H2

B. Na+由乙池穿过交换膜进入甲池

C. NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小

D. 甲池电极反应：4OH－-4e-=2H2O+O2↑

A.在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 mol2·L－2

B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D.在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

Ⅰ.（1）与B的基态原子电子排布式中成单电子数相同的第二周期元素还有______（填写元素符号）。

Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片状晶体（层状结构如图1），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

（2）硼酸分子以范德华力、共价键和氢键形成环状结构，每个含有B原子的环中平均含有B原子的个数为______个。其中B原子的杂化类型为______。

（3）加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。

（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可写为B(OH)3，在水中电离时，硼酸结合水电离出来OH-的而呈酸性，写出硼酸的电离方程式______。

（5）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子的结构式或结构简式为______

（标出配位键）。

Ⅲ.硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图2所示：

（6）该晶体中Na+的配位数为______。

（7）若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体的化学式为______。

（8）LiAlH4也是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：CH3COOHCH3CH2OH，CH3COOH分子中键角2______键角1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Ⅳ.（9）硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图3是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为______。

（1）基态Fe2+的电子排布式为______。

（2）FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42-的立体构型是______。

（3）羰基铁[Fe(CO)5]可作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含______molσ键。

（4）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示（Fe3+离子为六方最密堆积）。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。在该晶胞中，与Fe3+紧邻且等距离的Fe3+数目为______。

（5）某铁氮化合物（FexNy）的晶胞如图2所示，N原子位于b位置Fe形成的空隙，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图3所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为______。

（6）氧化亚铁晶体的晶胞如图4所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏伽德罗常数的值，Fe2+与O2-最短核间距为______pm。

A. P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH＞0

B. 以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等

C. 白磷比红磷稳定

D. 红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol

A.氧化性的强弱顺序为：Cl2>IO3－>I2

B.途径Ⅱ中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3

C.一定条件下，I－与IO3－反应可能生成I2

D.向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色

A.每个晶胞含有6个Na+和6个Cl-

B.晶体中每个Na+周围有8个Cl-，每个Cl-周围有8个Na+

C.晶体中与每个Na+最近的Na+有8个

D.将晶胞沿体对角线AB作投影，CD两原子的投影将相互重合

下列说法不正确的是

A. 装置②中试剂可以是NaOH溶液

B. 装置③的作用是干燥O2

C. 收集氧气应选择装置a

D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶