【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,一种生产NaClO2的工艺如下:

己知:①ClO2是一种强氧化性气体,浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释,同时避免光照、震动等。②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出的晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3NaCl。回答下列问题:

1)最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用H2C2O4代替SO2制备ClO2的新方法,该方法的化学方程式为___,该新方法最突出的优点是___

2)获得产品NaClO2的“操作”包括以下步骤:

①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③___;④低于60℃干燥,得到产品。

3)为了测定产品NaClO2的纯度,取上述所得产品12.5g溶于水配成1L溶液,取出10.00mL溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶势、充分反应后(ClO2被还原为Cl,杂质不参加反应),加入23滴淀粉溶液,用0.25mol·L1Na2S2O3标准液滴定,达到滴定终点时用去标准液20.00mL,试计算产品NaClO2的纯度___(提示:2Na2S2O3I2Na2S4O62Nal)

4NaClO2溶液中存在ClO2HClO2ClO2Cl四种含氯微粒。经测定25℃各含氯微粒浓度随pH的变化情况如图所示(Cl没有画出)

①酸性条件下NaClO2溶液中存在的Cl原因是___(用离子方程式解释)

pH5时,NaClO2溶液中ClO2HClO2ClO2Cl四种含氯微粒的浓度由大到小的顺序是___

 0  199221  199229  199235  199239  199245  199247  199251  199257  199259  199265  199271  199275  199277  199281  199287  199289  199295  199299  199301  199305  199307  199311  199313  199315  199316  199317  199319  199320  199321  199323  199325  199329  199331  199335  199337  199341  199347  199349  199355  199359  199361  199365  199371  199377  199379  199385  199389  199391  199397  199401  199407  199415  203614 

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