【题目】黄铜矿（主要成分为二硫化亚铁铜：CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 。

（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__________（填元素符号）。

（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3＋的方法是_________（注明试剂、现象、结论）。

（3）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是_____________（填代号）

a 高空排放 b 用于制备硫酸 c 用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d 用浓硫酸吸收

（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是________________。

（5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下。

①其中装置A产生SO2 ，反应的化学方程式为_______________。

②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a →_____→_______→________→ _______→ f ，装置E中NaOH溶液的作用是____________。

A.R中两种阳离子的中心原子的杂化轨道类型相同，但化学键类型不同

B.1molR中σ键总数为15个

C.N5-中参与形成的大π键电子数为6个

D.已知图中虚线代表氢键，其中一个表示为（NH4）N﹣H···Cl，则化合物R中共有4个不同类型氢键

A.SO2、BF3、NH3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

C.N2H4分子类似乙烯分子，其立体构型为平面正方形

D.AsH3分子的VSEPR构型为四面体形

已知浸出时产生的废渣中有SO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是

A.浸出镁的反应为

B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl

D.分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子（FeCl4），该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物 。下列说法错误的是

A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出

C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的

D.蒸馏时选用直形冷凝管

试回答:

(1)该实验中A部分的装置是___________ (填写字母)。A部分的装置中发生反应的化学方程式为：___________。

(2)B中的发生反应的离子方程式为____________。

(3)用离子方程式表示C中亚硫酸钠被氧化的主要原因:___________。请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)__________。

(4)请根据题意画出D处的实验装置图，并注明盛放的物质___________。

A.其熔点主要取决于所含化学键的键能

B.形成大π键的电子全部由N提供

C.分子中B和N的杂化方式相同

D.分子中所有原子共平面

A.利用图方法验证装置的气密性

B.实验室里利用图装置制备氯气

C.利用图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

D.利用图制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

A.该反应的还原剂是Cl－

B.消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D.反应后溶液的酸性明显增强

A.形成配位键后，离子的颜色、溶解性和某些化学性质会发生改变

B.配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构，配位数为6的配合单元一定呈正八面体结构

C.配位化合物Ni(CO)4结构如图，1mol分子中所含的配位键个数有8NA

D.[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，其中心离子的化合价都是+2