A.AB.BC.CD.D

A. 化合物(A)不能与乙醇发生反应

B. 化合物(B)分子式为C6H6Cl6

C. 化合物(B)可通过苯与Cl2发生加成反应制得

D. 1mol化合物(A)可与3molH2发生加成反应

回答下列问题：

(1)“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式 _______。

(2)TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水“反应”转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示：

反应温度过高时，Ti元素浸出率变化的原因是 ________。

(3)“滤液②”中含有的金属离子是 _______；加入双氧水和磷酸使Fe3+恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1，此时溶液中 c(PO43-)=________。(FePO4的 Ksp=1.3×10 -22)

(4)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。

(5)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_____。

(6)作为刀片电池正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如图，则正极电极反应式是_________。

A. 常温常压下，17g羟基(—18OH)所含中子数为9NA

B. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的数目之和为0.1NA

C. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA

D. 标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为NA

已知：①Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+

②金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH表③Ksp(CaF2)=410-11

回答下列问题：

(1)再生酸中主要含有硝酸，采取减压蒸馏的原因是_______________________

(2)渣1的主要成份为______(填化学式)

(3)转化时发生反应的离子方程式______________________________

(4)用平衡移动的原理解释沉镍的原理_____________________________

(5)渣3的主要成分为氢氧化钙和_______________ 、_________________(填化学式)

(6)国家排放标准要求c(F－)≤3.8 mgL-1。残液中残留的Ca2+浓度至少应为_____mgL-1

（1）计算：需要氢氧化钠固体___g，水____mL（水的密度以1.0g/cm3计）。

（2）称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为____（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。

(1)硅在元素周期表中的位置是________。

(2)硅和锗与氯元素都能形成氯化物 RCl4(R代表Si和Ge)，从原子结构角度解释原因 _______。

(3)自然界矿石中锗浓度非常低，因此从锗加工废料(含游离态锗)中回收锗是一种非常重要的方法。如图是一种提取锗的流程：

①NaClO 溶液浸取含锗废料中的锗时发生反应的离子方程式为_____；为了加NaClO 溶液浸取含锗废料的速率，可以采取的措施有_____。

②操作 1 和操作 2 是____。

③ GeO2 的熔点为 1086℃，利用氢气还原GeO2，每生成 146kg 的锗放出 akJ 的热量，该反应的热化学方程式为_______。

【题目】香豆素－3－羧酸是一种重要的香料,常用作日常用品或食品的加香剂。

已知:

RCOOR′+ R″OH RCOOR″ + R′OH（R 代表烃基）

（1）A和B均有酸性,A 的结构简式__________；苯与丙烯反应的类型是_______。

（2）F 为链状结构,且一氯代物只有一种,则F 含有的官能团名称为__________。

（3）D→丙二酸二乙酯的化学方程式:_______。

（4）丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物 E,其结构简式为:________。

（5）写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式:________。

①与丙二酸二乙酯的官能团相同;

②核磁共振氢谱有三个吸收峰,且峰面积之比为 3:2:1;

③能发生银镜反应。

（6）丙二酸二乙酯与经过三步反应合成。

请写出中间产物的结构简式。

中间产物I__________；中间产物II___________。

【题目】（一）、 一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：

（1）降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_________。(填“增大”“减小”或“不变”)

（2）反应处于平衡状态的时间是_________。

（3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积

c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量

(二) 在一个固定体积的密闭容器中，充入 2 mol A 和1 mol B，发生如下反应：2 A(g) + B(g)3C(g) + D(s), 反应达到平衡时 C的浓度为1.2 mol/L。

（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_____反应（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是____________（用序号填空）

① 4 mol A + 2 mol B ② 3 mol C + 1 mol D + 1 mol B

③ 3 mol C + 2 mol D ④ 1.6 mol A + 0.8 mol B + 0.6 mol C

（1）当进行适当操作时还需要的仪器有________。

（2）如何进行操作？__________。

（3）实验现象是_______________。