（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

①常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______________(填编号)。

②将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____________________________。

③室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是__________________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH) =___________

（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。

① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为__________________________________。

② b点所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=________(用溶液中的其它离子浓度表示)。

A.R的化学式为C2H4O

B.乙醇发生了氧化反应

C.反应过程中固体有红黑交替变化的现象

D.乙二醇(HOCH2CH2OH)不能发生类似反应

A. 燃烧农作物秸秆 B.燃烧含硫煤 C.粉尘污染 D.机动车尾气污染

并就造成该市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：

（1）调查结果显示：该市市民认为造成空气污染的最主要原因是___，环保人士认为造成该市空气污染的最主要原因是____。

（2）调查结果说明市民对造成空气污染的最主要原因认识不足。该最主要原因造成的大气污染的主要有害成分是_______，空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气和水的共同作用下，会形成酸雾，其化学反应方程式为_________________________________

（3）下列措施能够减少空气中该成分排放量的是______________

①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②改进燃烧技术，提高热能利用率 ③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高 ④燃煤中加入适量石灰石后使用

A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0

B. a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等

C. 温度不变，蒸发水，可使溶液由a点变到c点

D. 25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9

A.C6H13BrB.C5H11BrC.C4H9BrD.C3H7Br

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B.根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－6

C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(H＋)

D.HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)

【题目】下列说法错误的是　　

石油分馏产品乙烯．

A. 石油主要是由烃组成的混合物

B. 主要发生物理变化

C. 包括裂化、裂解等过程

D. 是加成反应，产物名称是二溴乙烷

A.C2H5Cl、CH3CH2ClB.OH﹣、

C.、D.C2H6O、CH3CH2OH

A. I是盐酸，Ⅱ是醋酸

B. 稀释前等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同

C. a、b、c三点KW的数值相同

D. 溶液的导电性a>b>c

已知：

回答下列问题：

(1)A的分子式为_____________；B→C的反应类型为____________。

(2)足量的D与Na2CO3溶液发生反应的化学方程式：_______________________________。

(3)E的结构简式为______________。

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出上述合成路线中含有手性碳的物质结构简式并用星号(*)标出手性碳：______________。

(5)芳香族化合物M与A互为同分异构体，且M能发生银镜反应，则M的结构有________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式有____________________________________________________(任写一种)。

(6)结合已知信息写出用1－溴丙烷和苯为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。

_________________________________________________________________________