题目内容

【题目】具有以下分子式的一溴代烷的所有同分异构体,水解后的产物,经催化氧化最多生成4种醛,则该一溴代烷的分子式可能是(  )

A.C6H13BrB.C5H11BrC.C4H9BrD.C3H7Br

【答案】B

【解析】

先确定烷烃的一溴代物的种类,然后,溴原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇,且该碳上有氢原子,才能被氧化成醛。

A.C6H13Br水解生成在键端的碳原子上的醇,且该碳上有氢原子的卤代烃,可能的结构有(用数字代表Br原子的取代位置):,卤代烃水解后生成醇,经催化氧化后不止有4种醛,故A错误;

B.C5H11Br水解生成在键端的碳原子上的醇,且该碳上有氢原子的卤代烃为:CH3CH2CH2CH2CH2Br 1﹣溴戊烷;CH3CH2CH(CH3)CH2Br 2﹣甲基﹣1﹣溴丁烷;CH3CH(CH3)CH2CH2Br 3﹣甲基﹣1﹣溴丁烷;CH3C(CH3)2CH2Br 22﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷;被空气氧化生成4种不同的醛为:CH3CH2CH2CH2CHO戊醛;CH3CH2CH(CH3)CHO 2﹣甲基丁醛;CH3CH(CH3)CH2CHO 3﹣甲基丁醛;CH3C(CH3)2CHO 22﹣二甲基丙醛,故B正确;

C.正丁烷两种一溴代物,异丁烷两种一溴代物,共4种,所以分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种,其中溴原子连接在键端的碳原子上能被氧化成醛的只有1﹣溴丁烷、1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷,故C错误;

D.丙烷有2中一溴代物,不可能生成4种醛,故D错误;

故选B

练习册系列答案
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【题目】绿水青山就是金山银山,因此研究NOxSO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧,工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下:

SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) H1=akJ·mol1

NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) H2=bkJ·mol1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) H3=ckJ·mol1

则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol1

(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)

H=681.8kJ·mol1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应,在T℃时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

0~10min内,平均反应速率v(O2)___________mol·L1·min1;当升高温度,该反应的平衡常数K___________(增大”“减小不变”)

30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断,改变的条件可能是___________(填字母)

A加入一定量的粉状碳酸钙 B通入一定量的O2

C适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂

(3) NOx的排放主要来自于汽车尾气,人利用反应

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ·mol1,用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体,保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示:

由图可知,1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大,其原因为____________________;在1100K时,CO2的体积分数为___________

(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K1.1×106Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=___________[已知:气体分压(P)=气体总压(Pa)×体积分数]

(5)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CONO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=746.8k·mol1,生成无毒的N2CO2。实验测得,v=k·c2(NO)·c2(CO)v=k·c(N2) ·c2(CO2)(kk为速率常数,只与温度有关)

①达到平衡后,仅升高温度,k增大的倍数___________(“>”“<”“=”)k增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1 molCO1 molNO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则=___________

【题目】某实验小组欲探究醛的银镜反应用银氨溶液而不直接用AgNO3溶液的原因。

(一)甲同学进行了如下对比实验:

装置

实验序号

试管中的药品

现象

实验Ⅰ

2%AgNO3溶液1mL,加入2%氨水22滴;再加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液;水浴加热3分钟

光亮的银镜

实验Ⅱ

2%AgNO3溶液1mL,加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液;水浴加热3分钟

无明显现象

1)乙醛发生银镜反应的化学方程式为_____

2)甲同学认为:2%AgNO3溶液应该比用其配制的银氨溶液更易氧化乙醛,可能的理由是_____(写出一条即可);而实验Ⅱ中无明显现象,从化学反应原理的角度解释可能的原因_____(写出一条即可)。

(二)乙同学为了找到银镜反应用银氨溶液的真正原因,先查阅资料,发现醛银镜反应的机理分为如下三步:

3)据此,乙设计了更好的银镜实验III2%AgNO3溶液1mL,加入31mol/LNaOH溶液,再加入2%氨水22滴;再加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液;水浴加热,很快出现了银镜。

4)乙根据实验III并结合反应机理中出现银镜的分步机理(3),得出的结论是_____

(三)丙同学为了确认AgNO3溶液能氧化醛,继续查找资料,找到了不同浓度的AgNO3溶液对室内HCHO气体去除效果如图。

5)从图中可见:AgNO3溶液浓度达到一定程度,HCHO的去除率基本不变,原因是AgNO3溶液浓度越高,酸性越强,降低了______的还原性;同时,说明了AgNO3溶液和HCHO反应的氧化剂不是______

(四)结合甲乙丙的实验和资料,丁同学进一步提出,溶液的pH稳定,有利于快速形成均匀光亮的银镜。

6)请结合化学用语解释AgNO3溶液与乙醛溶液的反应pH变化明显,而银氨溶液变化不明显_____

7)综合该实验小组四位同学的实验和论证,最后得出银镜反应用银氨溶液,而不是AgNO3溶液的优点是_____(写出2条即可)。

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