【题目】三氧化钼(MoO3)是石油工业中常用的催化剂,也是瓷轴药的颜料,该物质常使用辉钼矿(主要成分为MoS2)通过一定条件来制备。回答下列相关问题:

1)已知:①MoS2sMos+S2g H1

S2g+2O2g2SO2g H2

2Mos+3O2g2MoO3s H3

2MoS2s+7O2g2MoO3s+4SO2g)的△H=___(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

2)若在恒温恒容条件下,仅发生反应MoS2sMos+S2g

①下列说法正确的是___(填字母)。

a.气体的密度不变,则反应一定达到了平衡状态

b.气体的相对分子质量不变,反应不一定处于平衡状态

c.增加MoS2的量,平衡正向移动

②达到平衡时S2g)的浓度为1.4molL-1,充入一定量的S2g),反应再次达到平衡,S2g)浓度____(填”““=”1.4molL-1

3)在2L恒容密闭容器中充入1.0molS2g)和1.5molO2g),若仅发生反应:S2g+2O2g2SO2g),5min后反应达到平衡,此时容器压强为起始时的80%,则05min内,S2g)的反应速率为____molL-1min-1

4)在恒容密闭容器中,加入足量的MoS2O2,仅发生反应:2MoS2s+7O2g2MoO3s+4SO2g H。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。

①△H____(填”““=”0;比较p1p2p3的大小:___

②若初始时通入7.0molO2P27.0kPa,则A点平衡常数Kp=___(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算,分压=总压×气体的物质的量分数,写出计算式即可)。压强为p1,温度为1100K时,平衡常数Kp___(填”““=”Kp

【题目】Ⅰ.有一应用前景广阔的纳米材料甲,其由AB两种短周期非金属元素组成,难溶于水,且硬度大,熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应,生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙,丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;乙能溶于水,加盐酸产生白色沉淀,盐酸过量沉淀不溶解。

1)甲的化学式为_________,其晶体属于________晶体

2)乙的水溶液可以用来做__________________(写出一种用途)

3B元素的一种氢化物丁,相对分子质量为32,常温下为液体,其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染,因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为_____________

Ⅱ.某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图,腐蚀后有A物质生成,某小组为分析A物质的组成,进行了如下实验:

实验①:取A样品,加过量稀硝酸完全溶解后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。

实验②:另取A样品4.29g,加入含的稀硫酸溶液,恰好中和,生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液,产生蓝色沉淀,经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。

1)该粉状锈中除了铜元素外还含有(写元素符号)_____元素.

2)写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式____

3)加热条件下,实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应,化学方程式为_____

 0  198935  198943  198949  198953  198959  198961  198965  198971  198973  198979  198985  198989  198991  198995  199001  199003  199009  199013  199015  199019  199021  199025  199027  199029  199030  199031  199033  199034  199035  199037  199039  199043  199045  199049  199051  199055  199061  199063  199069  199073  199075  199079  199085  199091  199093  199099  199103  199105  199111  199115  199121  199129  203614 

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