[题目](1)物质的量相等的CO和CO2中.同温同压下所占的体积比为 .原子个数之比为 .(2)1.8g水与 mol硫酸所含的分子数相等.它们所含氧原子数之比是 .其中氢原子数——青夏教育精英家教网—

【题目】（1）物质的量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积比为____，原子个数之比为____。

（2）1.8g水与____mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是____，其中氢原子数之比是_____。

（3）3.2g某气体中含有的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为_____。

（4）可用于分离或提纯物质的方法有：

A．过滤B．萃取C．渗析D．蒸馏E．灼热氧化F．分液。如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：

①除去淀粉溶液中的少量碘化钠____；

②提取溴水中的溴单质_____；

③除去CuO中的Cu_____；

④除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质_____；

【题目】由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）

A.29：8：13B.22：1：14C.13：8：29D.26：8：57

【题目】下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）

A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

【题目】有机物A是基本的有机化工原料，A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例生成B。B、C两物质中的官能团分别具有乙酸、乙醇中官能团的性质。D是有芳香味、不溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下：

请回答：

(1)A的结构简式______________________________

(2)B + C → D的化学方程式____________________________________________________________

(3)下列说法不正确的是 ___________________

A．有机物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．有机物B与乙酸互为同系物

C．有机物B、C都能与金属钠反应，且等物质的量的B、C与足量钠反应产生氢气质量相等

D．可用NaOH溶液来除去有机物D中混有的杂质B

【题目】面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。

(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1＝－90 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41 kJ·mol－1

写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_______________________。

(2)在容积为VL的容器中充入amol CO与2amol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②在其他条件不变的情况下，再增加amol CO与2amol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数________。

(3)已知在T℃时，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应________(填“已经”或“没有”)达到平衡，原因是_________________________________，此时刻υ正________υ逆(填“>”或“<”)。

【题目】肉桂酸是生产冠心病药物“心可安”的重要中间体。其酯类衍生物是配制香精和食品香料的重要原料。它在农用塑料和感光树脂等精细化工产品的生产中也有着广泛的应用。实验室合成肉桂酸的反应原理如下

部分物质的相关性质如下表所示：

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	主要性质
苯甲醛	106.0	-26	179	纯品为无色液体，微溶于水；空气中加热易被缓慢氧化
乙酸酐	102.0	-73.1	138.6	无色透明液体；有剌激性气味；其蒸气为催泪毒气，遇水强烈水解生成乙酸，产生大量酸雾
肉桂酸	148.0	133	300	白色至淡黄色粉末；微有桂皮香气
石蜡	/	50-70	300-550	主要由烷烃组成，性质稳定

实验步骤如下：

步骤1：适量无水醋酸钾、14.5mL乙酸酐(过量)和5.0mL苯甲醛(密度为1.06g/cm3)依次加入150ml三颈烧瓶中摇匀，放入磁子，搭好回流装置，用带磁力搅拌功能的电炉(图A)加热至微沸后保持加热回流1小时；

步骤2：取下三口烧瓶，冷却至100度以下后，加入少量饱和碳酸钠溶液调节pH8-9；

步骤3：如图B连接好水蒸气蒸馏装置（加热装置略去），进行水蒸气蒸馏，直至馏出物无油滴；

步骤4：将三口烧瓶中的残余液冷却后加入活性炭，煮沸，____往滤液中边搅拌边滴加浓盐酸至pH=3，大量固体析出；

步骤5：减压过滤，洗涤，烘干，称量，测熔点。

回答下列问题：

(1)步骤1中，若用酒精灯加热，可能存在的安全隐患是__。

(2)步骤2中，加饱和碳酸钠溶液的目的是___，可观察到的明显现象是__。

(3)步骤3中，水蒸气蒸馏的目的是除去__。(填物质名称)

(4)步骤4中，缺失的操作名称是__。

(5)步骤5中，若称量得到的产品质量为4.800g，则本实验的产率为__%(保留4位有效数字)。

(6)有机都有固定的熔点，因此测量产品的熔点可以初步判定所得的产品是不是预期产物。测产品熔点的装置如图C所示：将产品装入一端封口的毛细玻璃管中，与温度计绑在一起，插入b形管（图D）中，用火焰持续加热b形管右侧，观察毛细管中样品的状态以及相应温度计的示数，即可测得样品的熔程（刚开始出现液滴至恰好完全熔化的温度范围）。测定过程中，温度计的水银球应位于__（填“m”、“n”或“p”），b形管中所装的热浴液可选用__（填相应字母编号）。