题目内容
【题目】a、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是_________________________。
（2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为____________。
（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是________。
（4）若将c点溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)减小，可采取的措施是：
①_______________________________________________；
②_______________________________________________；
③_______________________________________________。
b、反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
(5)增Fe的量，其正反应速率_____(填“增大”、“不变”或“减小”)，平衡______(填“不”“向正反应方向“或“向逆反应方向”)移动。
(6)将容器的体积缩小一半，其正反应速率_______，平衡_______移动。
(7)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_______，平衡_______移动。
(8)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率_______，平衡_______移动。
【答案】在“O”点处醋酸未电离，无离子存在 c<a<b c 加少量NaOH固体 加少量Na2CO3固体 加入Zn、Mg等金属 不变 不 增大 不 不变 不 增大 向正反应方向
【解析】
(1)根据溶液中有自由移动的离子才能导电分析，冰醋酸为纯醋酸，不存在电离，不能导电分析；
(2)根据离子浓度越大，导电能力越强分析；
(3)根据越稀越电离分析；
(4)醋酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，可以加入消耗氢离子的物质，使平衡正向移动，如氢氧化钠或碳酸钠或活泼金属或碳酸氢钠等；
(5)根据固体的量不影响速率和平衡分析；
(6)根据浓度增大，速率加快，但反应前后气体物质的量相等，压强增大，平衡不移动分析；
(7)根据反应体系物质的浓度不变分析速率和平衡的移动；
(8) 根据反应物的浓度增大，正反应速率加快，平衡正向移动分析。
(1)冰醋酸为纯醋酸，不存在电离，在“O”点处醋酸未电离，无离子存在，导电能力为0；
(2)离子浓度越大，导电能力越强，所以氢离子浓度关系为： c<a<b；
(3)根据越稀越电离分析，电离程度最大的为： c；
(4)醋酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，可以加入消耗氢离子的物质，如氢氧化钠或碳酸钠或活泼金属或碳酸氢钠等；
(5)增加铁的量不影响反应速率，平衡不移动；
(6)容器体积缩小一半，压强增大，速率增大，平衡不移动；
(7) 保持体积不变，充入N2使体系压强增大，由于物质的浓度不变，其正反应速不变，平衡不移动；
(8) 保持体积不变，充入水蒸气，增大反应物的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。
