【题目】酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
Ⅰ.下图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是______mL。
A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)
Ⅱ.某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A 冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B 量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C 将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D 将物质的量浓度为1.50 mol·L－1的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。
E 继续滴定至终点，记下读数为V2。
F 在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
G 量取浓硫酸样品5 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
H 重复以上实验。
请回答下列问题：
（1）该实验正确操作步骤的顺序为____→ A →_____→_____→D→_____→_____→ H（用编号字母填写）。
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是________________________；量取20.00mL稀硫酸的仪器是_________。
（3）选用的指示剂是_____________。滴定过程中，视线应注视____________________；判断到达滴定终点的现象是________________；读数时，视线应____________（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低处。
（4）下表是实验测得的有关数据：
滴定序号 | 待测稀硫酸的体积(mL) | 所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL) | |
V1 | V2 | ||
① | 20．00 | 0．50 | 22．60 |
② | 20．00 | 6．00 | 27．90 |
请计算出该浓硫酸样品的浓度为____________mol·L－1 (不必写出计算过程)。
