A.蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石

B.冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反

C.开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水

D.蒸馏完毕时，应该先停止通冷凝水再撤酒精灯

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -26.7kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -50.75kJ·mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= -36.5 kJ·mol-1

则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓变为

A.+7.28kJ·mol-1B.7.28kJ·mol-1

C.+43.68kJ·mol-1D.43.68kJ·mol-1

A.X与Z可形成质子数、电子数均相同的ZX3、

B.M热稳定性强且具有弱氧化性

C.Q分子中各原子最外电子层均达到稳定结构

D.X、Y、Z、W四种元素间只能形成共价化合物

【题目】用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯和，其原理如图所示（导电壳内部为纳米铁）。下列说法正确的是

A.纳米铁发生还原反应

B.正极电极反应式：C2HCl3＋5H＋＋8e－=C2H6＋3Cl－

C.导电壳上电极反应式：＋＋14Fe2＋＋14H＋=FeAsS↓＋13Fe3＋＋7H2O

D.当电路中有0．4 mol电子转移时，就会有11．2 L乙烷生成

A.（＋18）、（2m＋18）

B.（＋8）、（2m＋18）

C.（＋8）、（2m＋36）

D.（＋18）、（2m＋36）

A.装置①用于验证反应是否有CO2生成

B.装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度

C.装置③用于制备少量含NaClO的消毒液

D.装置④用于比较铜、铁活泼性强弱

【题目】在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol；CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A.172.5kJB.1149kJ

C.283kJD.566kJ

A.实验室制取氢气：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

B.实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

C.实验室制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D.工业上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑

试填空：

(1)该反应的化学方程式为N2O42NO2　，达到平衡时，四氧化二氮的转化率为__________%，表中c2________c3、a______b(填“>”、“<”或“＝”)。

(2) 20 s时四氧化二氮的浓度c1＝________mol/L，在0 s～20 s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/(L·s)。

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________mol/L。

A.做该实验时环境温度为22℃

B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应