[题目]硫酸铝铵[Ala(NH4)b(SO4)c.xH2O]又叫做明矾.宝石明矾.其相对分子质量为906.常用作净水剂和制造人工刚玉(γ-Al2O3)(1)[Ala(NH4)b(SO4)c.xH2O]——青夏教育精英家教网——

【题目】硫酸铝铵[Ala(NH4)b(SO4)c.xH2O]又叫做明矾、宝石明矾，其相对分子质量为906，常用作净水剂和制造人工刚玉(γ－Al2O3)

(1)[Ala(NH4)b(SO4)c.xH2O]中a、b、c的代数关系式是_________。

(2)硫酸铝铵受热最终分解为Al2O3、H2O、NH3和另外一种气体的分子式是_______。

(3)为确定硫酸铝铵的组成，进行如下实验：

①明确称取4.530g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀4.660g

②另取4.530g样品在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示：

根据以上实验数据计算硫酸铝铵的分子式_____。

【题目】如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为____________。

（2）②③⑨最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为（填化学式）___________。

（3）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程______________。

（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是_________

a．⑤单质的熔点比⑥单质低

b．⑤的化合价比⑥低

c．⑤单质与水反应比单质⑥剧烈

d．⑤最高价氧化物的水化物的碱性比⑥强

（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：

a．M中所含的化学键种类为（若含共价键，请标明极性或非极性）___________。

b．N→⑥的单质的化学方程式__________________。

【题目】下列离子方程式中书写正确的是( 　　)

A. 水玻璃中通入过量的二氧化碳： Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO＋H2SiO3

B. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO

C. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O

D. 二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

【题目】2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O====（NH4）2MoO4＋H2O；③（NH4）2MoO4＋2HCl====H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4MoO3＋H2O;⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。

则下列说法正确的是

A. MoS2煅烧产生的尾气可直接排空

B. MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物

C. H2MoO4是一种强酸

D. 利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

【题目】有机化合物M的分子式为C9H12，其中可能含有苯环的结构有、、等，下列说法错误的是

A.有机物M不管是否含有苯环，在一定条件下都能发生氧化反应

B.有机物M的一种结构为该有机物不能与溴单质发生加成反应

C.除了上述三种物质，M的含苯环的同分异构体还有5种(不考虑立体异构)

D.与苯互为同系物

【题目】阿伏伽德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A.18 g H2O、D2O组成的物质中含有的电子数为10NA

B.0.2 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为0.6NA

C.50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

D.0.1 mol 熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

【题目】生产工艺的实现，涉及能源消耗、环境保护、综合经济效益等等。

Ⅰ.(1)下列单元操作中采用了热交换工艺设备，以利用化学反应中放出的热量，达到节能减排效果的有_______(填序号)。

A. 电解食盐水制烧碱 B. 合成氨中的催化合成

C. 硫酸生产中的催化氧化 D. 煅烧石灰石制取生石灰

Ⅱ.以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数/%	2.20~2.90	2.8~3.32	22~28	60~65	1~2	<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

(2)“酸浸”时V2O4转化为VO2+，反应的离子方程式为_________，同时V2O5转化为VO2+。“废渣1”的主要成分是________。

(3)“氧化”中使VO2+变为VO2+，则“氧化”环节中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH(以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高化洗脱效率，淋洗液应该呈_______性(填“酸”“碱”“中”)。

(5)检验“流出液”中含量最多的阳离子，其实验操作步骤是____。

(6)“煅烧”中发生反应的化学方程式2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3↑，写出“沉钒”过程的离子方程式__________。

(7)若有100 kg该废钒催化剂，若转化中钒元素利用率为80%，则最多可回收到V2O5__kg(保留小数点后一位)。

【题目】双氯芬酸钠(G)是常用的抗炎镇痛药，一种合成路线如图(-Ph为苯基)：

回答下列问题：

（1）9.8gA完全燃烧生成26.4gCO2和9.0gH2O，且A的核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为1：2：2，则A的结构简式是___。

（2）B中的官能团名称是___。

（3）E到F的反应类型是___。

（4）写出F到G的反应方程式___。

（5）能发生银镜反应且为环状结构的A的同分异构体多达14种，写出其中只含一条侧链且侧链上的一氯代物为2种的结构简式___(不考虑立体异构)。

（6）设计由2—丙醇和对苯二胺()制备的合成路线___(无机试剂任选)。

【题目】现有160.0g某无色溶液，可能含有盐酸、硫酸镁、硝酸钾、硫酸铜、氯化铝、碳酸钠中的一种或几种。取100.0g该溶液于烧杯中，往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

（1）推断在该溶液中一定存在的物质是___，一定不存在的物质是___。

（2）原溶液中一种溶质的质量分数是___。

【题目】铝土矿的主要成分是氧化铝(Al2O3)，在工业上是采用电解氧化铝的方法得出金属铝。

(1)在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是__________？

(2)用两种方法计算用170 t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可冶炼出金属铝__________吨？

0 198528 198536 198542 198546 198552 198554 198558 198564 198566 198572 198578 198582 198584 198588 198594 198596 198602 198606 198608 198612 198614 198618 198620 198622 198623 198624 198626 198627 198628 198630 198632 198636 198638 198642 198644 198648 198654 198656 198662 198666 198668 198672 198678 198684 198686 198692 198696 198698 198704 198708 198714 198722 203614