(1)实验①将充满二氧化氮的试管倒立水中，观察到的现象是__________________________。

(2)实验②将充满二氧化氮的试管倒立水中，再通入氧气时观察到的现象是_________。

(3)实验③将充满二氧化氮的试管倒立氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_______________。

【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。在其他条件一定，只改变某一条件时，下列分析不正确的是

A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响

B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且甲的温度小于乙的温度

D. 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂

(1)将硫粉和铁粉按物质的量之比1∶1充分混合。

(2)按装置图将仪器连接好。

(3)____________。

(4)将混合物均匀地放在硬质玻璃管内。

(5)接通电源，将电压指示盘调到35 V，电炉丝很快变红，并引发左边混合物发生反应。关闭电源。

(6)将反应后的混合物冷却后加入稀硫酸中，然后取上层清液滴加硫氰酸钾溶液验证产物中铁元素的化合价。

（思考探究）

(1)步骤(3)中缺少的实验操作是什么？____。

(2)关闭电源后，反应仍继续进行的原因是什么？_____________。

(3)将盛有NaOH溶液的瓶中A、B导管位置反接是否可以？为什么？______________。

(4)某同学认为，若Fe粉与S粉反应产物中铁元素的化合价是＋2价，则上述步骤(6)中的溶液不变红，你认为他的说法正确吗？__________________。

下列说法不正确的是

A.图示中的代表的离子的电子式为

B.图a中放入的是氯化钠固体，该条件下不导电

C.能导电的装置中，X上均有气体产生

D.能导电的装置中，Y的电极产物相同

（1）产生的气体在标准状况下的体积是多少升？__________

（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少？_____________

A.NaCl

B.AlCl3

C.CaCl2

D.FeCl3

【题目】工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是

A. 在A、B、C三点时，V(正)=v(逆)，在D点时V(正)>v(逆)

B. A、B、C三点的平衡常数一定不相同

C. 升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动

D. 一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通人稀有气体，压强增大，平衡不移动

A.A一定为单质

B.C一定为氧化物

C.D一定为酸

D.A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数

【题目】氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种氨化剂，易水解，难溶于CCl4。某小组设计下图所示装置制备氨基甲酸铵。已知：2NH3(g) + CO2(g)H2NCOONH4(s) H＜0。

下列分析不正确的是

A.2中的试剂为饱和NaHCO3溶液

B.冰水浴能提高H2NCOONH4的产率

C.1和4中发生的反应均为非氧化还原反应

D.5中的仪器(含试剂)可用3中仪器(含试剂)代替

【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黄色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，结合实验，下列说法不正确的是（ ）

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原

C. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 D. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强