[题目]某芳香烃的结构简式如图所示:回答下列问题:(1)该烃的分子式是 ,(2)该烃中含有四面体结构的碳原子数为 ,(3)可能在同一平面的碳原子数最多为 .——青夏教育精英家教网—

【题目】某芳香烃的结构简式如图所示：

回答下列问题：

（1）该烃的分子式是__；

（2）该烃中含有四面体结构的碳原子数为__；

（3）可能在同一平面的碳原子数最多为_。

【题目】某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：

A.在天平上准确称取烧碱样品10g，在烧杯中用蒸馏水溶解

B.用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞作指示剂

C.在1000mL的容量瓶中配制1000mL烧碱溶液

D.将物质的量浓度为0.5 mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V1mL

E.在锥形瓶下一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL

回答下列问题：

(1)正确操作步骤的顺序是（填字母）： → → → → E。__

(2)滴定前俯视或滴定后仰视 _____ 滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 _____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

(3)操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________________。

(4)开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整 ____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

(5)滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失______未用标准液润洗滴定管_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

(6)该烧碱样品纯度为： ____________ 。(样品中烧碱的质量/样品的质量×100%)

【题目】50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________。

(2)向盐酸中倒入NaOH溶液的正确操作是：________。

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)大烧杯上如果不盖硬纸板，则求得的中和热 ________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)两次实验记录的数据如下表：

实验用品			溶液温度		中和热
实验用品			t1	t2	ΔH
①	50mL 0.55mol/L NaOH溶液	50mL 0.5mol/L HCl溶液	20℃	23.3℃
②	50mL 0.55mol/L NaOH溶液	50mL 0.5mol/L HCl溶液	20℃	23.4℃

已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ/(℃·kg)，各溶液的密度均为1g/cm3。则中和热ΔH=_________kJ·mol－1。

(5)若改用60mL 0.50mol·L-1 盐酸和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热__________(填“相等”“不相等”)。

【题目】汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) + O2(g)2NO(g) △H >0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：

(1)该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是______%（保留整数）。

(2)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此时反应__________（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是 _______。将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 ________(填字母序号)。