[题目]一定温度下.在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0. NH3的物质的量与时间的关系如下表所示.下列说——青夏教育精英家教网—

【题目】一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法不正确的是( )

时间(min)	0	t1	t2	t3
NH3物质的量(mol)	0	0.2	0.3	0.3

A. 0t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1

B. t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

D. 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移

【题目】一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行反应：N2+3H22NH3。该反应达到平衡的标志是

A.3v(H2)正=2v(NH3)逆B.单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2

C.混合气体的密度不再随时间变化D.容器内的总压强不再随时间而变化

【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

A. 放电时，ClO4－向负极移动

B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充电时，正极反应为：Na++e＝Na

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 2.1g丙烯中所含的共用电子对总数为0.3NA

B. 4.6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.1NA

C. 过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子数目为0.4NA

D. 在高温高压、催化剂的条件下，56gN2和12gH2充分反应，生成NH3的分子数为4NA

【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）

A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2

【题目】黑色粉末A，黄色粉末B,它们都是单质，按下图进行实验：

（1）试根据上述反应现象推断以下物质的化学式：

A D E H

（2）写出C+盐酸 D+F的离子方程式：

（3）写出DE的化学方程式：

（4）写出GH的化学方程式：

【题目】有一块铝铁合金，加入到足量氢氧化钠溶液，滤出不溶物洗涤后再用一定量盐酸恰好完全溶解，继续在溶液中加入足量氨水，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的质量与原合金的质量相同，则：

（1）合金溶于足量氢氧化钠溶液所得溶液中含有的阴离子有______ 、_______ ；

（2）沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的化学式为____________________；

（3）合金中铝的质量分数为__________ 。

【题目】已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，将0.1moKMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中(注：KMnO4和K2MnO4以及MnO2都能与浓盐酸反应并生成Mn2+)。