（1）写出碳酸的第二步电离平衡常数表达式_____________

（2）在相同条件下，试比较醋酸、碳酸和亚硫酸的酸性强弱____ > ____ > ____。____

（3）图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化：

①图像中，曲线I表示的酸是____（填化学式）。

②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是____（填字母）

（4）同c(H+)同体积的的醋酸和盐酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠物质的量较大的是 _________________________.

（5）下列粒子组不能大量共存的是_____________________________。

A. H2SO3、HCO3－ B. HSO3－、CO32－ C.HSO3－、HCO3－ D. HCO3－、SO32－ E.H2SO3、CO32－ F. H 2SO3、SO32－ G. H2CO3、HSO3－

I．NO氧化机理

已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H=-110kJ·mol-1

25℃时，将NO和O2按物质的量之比为2:1充入恒容反应容器中，用测压法研究其反应的进行情况。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(忽略NO2与N2O4的转化)

（1）0~80min，v(O2)=_____kPa/min；随着反应进行，反应速率逐渐减小的原因是______________。

用平衡分压代替平衡浓度所得到的平衡常数用K(p)表示，25℃时，K(p)的值为_______(保留3位有效数字)。

（2）查阅资料，对于总反应2NOg)+O2(g) 2NO2(g)有如下两步历程

第一步2NO(g) N2O2(g) 快速反应

第二步N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) 慢反应

总反应速率主要由第_____步决定；若利用分子捕获器适当减少反应容器中的N2O2，总反应的平衡常数K(p)将___(填“增大”、“减小”或“不变”)；若提高反应温度至35℃，则体系压强P(35℃)______P(25℃)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

II. 某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如上图所示。

（1）反应体系达平衡后压强为P1，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量______填“增大”、“减小”或“不变”；

（2）若在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，c(O2)=0.09mol/L，则P2：P1=______

（3）该温度下反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的化学平衡常数K为______。

已知：①KspCu(OH)2=1.0×1021；KspFe(OH)3=4.0×1038；KspFe(OH)2=8.0×1016。

②NH4VO3难溶于水，(VO2)2SO4易溶于水。

（1）写出滤液I中加入过量的CO2时发生反应的离子方程式；制取纯净的Al2O3需要经过一系列操作：过滤、___、___。

（2）煅烧时，滤渣I的主要成分V2O3转化为可溶性NaVO3，写出其反应的化学方程式___。

（3）加入稀硫酸后，酸浸液中VO3与VO2+能大量共存的原因是___（用离子方程式解释）。

（4）常温下调节酸浸液的pH=___，即可以完全除去铁、铜两种元素对应的离子___；实际pH值要调整到8，其目的是___；调pH=2~2.5后过滤，滤渣III的主要成分为___。

（5）请写出煅烧滤渣III时，发生反应的化学方程式___。

A.该工艺流程涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

B.操作1为过滤，实验室里为加快过滤速度应用玻璃棒搅拌液体

C.操作2实验室可用该装置对MgCl2溶液进行蒸发浓缩，再冷却结晶获得无水MgCl2

D.该工艺的优点是原料来源广泛，同时获得重要的化工原料氯气

已知：钯、铜、锌、镍可与氨水形成Pd(NH3)42+等络离子。请回答：

（1）“焚烧”的主要目的为______________，实验室中可在______________（填仪器名称）中模拟该过程。

（2）“酸溶”时，Pd转化为PdCl2，其化学方程式为______________；该过程需控温70-80℃，温度不能太低或太高的原因为______________。

（3）“络合”时，溶液的pH需始终维持8-9，则络合后溶液中含铁离子的浓度≦______________。（已知：Fe（OH）2、Fe（OH）3的Ksp甲分别为4×10-17、2.8×10-39）

（4）“酸析”时生成沉淀的离子方程式为______________。

（5）流程中回收得到的PdCl2和CuC12在乙烯直接氧化制乙醛的催化体系中联合发挥作用，反应机理如下：

i.；

ii.______________；

iii.。

ii的化学方程式为______________。

（6）上述提取PdCl2和CuCl2方案的缺点是______________（写出一条即可）。

【题目】化合物M（）是一种能有效抑制新型冠状病毒复制的药物中间体。实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如图所示：

已知：①R1NR2（R1、R2表示氢原子或烃基）

②NR1R2

请回答：

（1）A的化学名称为______________；B的结构简式为______________；D中含氧官能团的名称为______________。

（2）F→G的化学方程式为______________。

（3）由E和G生成H的反应类型为______________；吡啶是一种有机碱，该反应中加入吡啶的作用为______________。

（4）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。M中含有手性碳原子的数目为______________。

（5）C的同分异构体中，属于芳香族化合物且核磁共振氢谱中有4组峰的结构简式为______________（任写2种即可）。

（6）写出用乙醇和乙胺（CH3CH2NH2）为原料制备化合物NH的合成路线______________（其他无机试剂任选）。

A.向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－

B.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+

C.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+

D.向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－

【题目】化学小组在验证反应“”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下：

向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，静置片刻，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

(1)探究反应产物

①取上层清液，滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，说明溶液中含有的离子是________(写化学式)。

②取少量黑色固体，洗涤后，加稀硝酸溶解固体，再加盐酸，观察到________，证明黑色固体中含有Ag。

(2)对“溶液呈黄色”进行探究

①甲认为溶液中有Fe3+；乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙的理由是________(用离子方程式表示)。

②对Fe3+产生的原因作出如下假设：

假设Ⅰ：空气中的O2将Fe2+氧化；

假设Ⅱ：酸性溶液中具有氧化性，将Fe2+氧化；

假设Ⅲ：溶液中的________将Fe2+氧化。

③实验验证：

ⅰ．向硝酸酸化的NaNO3溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，取不同时间的上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后，溶液几乎无色。

ⅱ．向ⅰ中所得上层清液中加入________溶液，有黑色固体析出，向上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红。

④综合上述实验得知，假设________(填序号)正确，氧化Fe2+的离子方程式是________。

（1）镍白铜（铜镍合金）可用于制作仿银饰品。第二电离能I2（Cu）______________Ⅰ2（Ni）（填“>"或 “<”），其原因为______________。

（2）向[Cu（NH3）2]Cl溶液中通入乙炔（C2H2）气体，可生成红棕色沉淀Cu2C2。

①C2H2分子中键与键的数目之比为______________；碳原子的杂化方式为______________。

②写出与Cu2C2中阴离子C22-互为等电子体的一种分子和一种离子______________。

（3）乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）易与Cu2+形成络合物用于Cu2+的定量测定。

①形成的络合物中提供孤对电子的原子为______________（填元素符号）。

②乙二胺中所含元素的电负性由大到小的顺序为______________；乙二胺在水中溶解度较大的原因为______________。

（4）铜与氧构成的某种化合物的立方晶胞如图a所示，图b是沿晶胞对角面取得的截图，晶胞中所有原子均在对角面上。氧原子的配位数为______________，若Cu原子之间最短距离为dpm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为______________g·cm-3（列出计算式即可）。

属于强电解质且在上述状态下能导电的是____________；属于弱电解质的是_____________； 属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是______________。

（2）在密闭容器中，使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应：N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) ΔH ＜0。

①达到平衡时， 充入N2并保持体积不变，平衡将______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

②达到平衡时，充入氩气（Ar）并保持体积不变，平衡将______移动（同上）。

③达到平衡时，充入氩气（Ar），并保持压强不变，平衡将______移动（同上）。

④达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡______移动（同上）。

⑤保持体积不变，升高温度时，混和气体的平均相对分子质量______，密度_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

⑥当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是______；N2和H2的转化率比是______。