A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:1

A.装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO

B.实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒

C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气

D.装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气

A. 在标准状况时，新戊烷是气体

B. 在1.013×105 Pa、20 ℃时，C5H12都是液体

C. 烷烃随碳原子数增加，沸点降低

D. C5H12随支链增加，沸点降低

下列叙述中不正确的是

A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质

B.钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察

C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰

D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验

(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)写出C→E的化学方程式：____________。

(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________

(5)检验物质A的方法和现象是________________

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：乙_________，F__________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①金属A和水反应_______________。②红褐色沉淀C与物质E反应__________。

③F与黄绿色气体乙反应____________。

④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___。

(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间，验证的简单方法是：_____________。

（1）写出下列元素的元素符号：① _____ ②_____ ⑩_____

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼的元素是_____。

（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_________；呈两性氢氧化物是__，它在水中的电离方程式为_______

（4）在⑥与⑩的单质中，化学性质较活泼的是____，因为______（用化学方程式表示）

由上述实验事实可知：

(1)①固体M中一定有的物质是____________(填化学式) 理由是_________

②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。

(2)B装置的名称是________，B装置的作用_____________。

(3)C装置的作用是______，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_______。

(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是____________。

(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________

A．M中有未反应的铁和硫 B．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

C．A中留有反应生成的气体 D．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 → 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 8H2O________________

（1）反应中______元素被氧化, 还原剂是__________, 还原产物是_______，发生还原反应的物质是_________

（2）若反应中转移了0.2 mol电子，则消耗了_______L Cl2（标准状况）。

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用千冶金染料、皮革等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是（ ）

A.12g石墨晶体中含有碳碳键的数目为3NA

B.1L0.1molL-1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.lNA

C.生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

D.常温常压下，11.2LCO2中含质子的数目为11NA