[题目]氯及其化合物在生产.生活中都有重要的应用:(Ⅰ)现实验室要配置一定物质的量浓度的稀盐酸.(1)如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据.则该盐酸的物质的量浓度是 mol·L-1.(2)某同——青夏教育精英家教网—

【题目】氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用：

（Ⅰ）现实验室要配置一定物质的量浓度的稀盐酸。

（1）如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是___ mol·L-1。

（2）某同学用该浓盐酸配制100mL 1mol·L-1的稀盐酸。请回答下列问题：

①通过计算可知，需要用量筒量取浓盐酸 ____ mL。

②使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______。

③若配制过程遇下列情况，溶液的物质的量浓度将会：（填“偏高”“偏低”“无影响”）

A．量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制______。

B．转移溶液前，洗净的容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___。

C．定容时俯视容量瓶的刻度线_____。

（Ⅱ）实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉（该反应放热）。已知：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；氯气和氢氧化钙在温度较高时会生成副产物氯酸钙。甲、乙、丙三位同学分别设计了三个实验装置如下图所示：

（1）哪位同学的装置能够有效地防止副反应的发生？_____。

（2）上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成。从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左至右的流向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的字母）_____。

（3）利用（2）中实验装置进行实验，实验中若用12 mol·L-1的浓盐酸200 mL与足量二氧化锰反应，最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.3 mol，其可能的主要原因是_____（假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生）。

（Ⅲ）已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中Cl2、HClO和ClO-的物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示。

由图分析，欲使氯水的杀菌效果最好，应控制的pH范围是__，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有___。

【题目】某纯碱工业的生产流程如图，判断错误的是

A.该流程是索尔维法制碱

B.X是NaCl

C.Y是Na2CO3

D.Z是NH4Cl

【题目】0.5mol·L-1CH3COONa溶液和水的pH随温度的变化如图所示，下列分析错误的是

A.25℃，CH3COONa溶液的pH＝8.2，显碱性

B.60℃，H2O中c(H+)＝1×10-6.5mol·L-1，呈中性

C.60℃，CH3COONa溶液中c(OH-)＝1×10-5.1mol·L-1

D.升高温度，CH3COONa溶液水解程度和pH都减小

【题目】环己烯是重要的有机合成原料，常用作高辛烷值汽油稳定剂。其实验室制备流程如下：

请回答下列问题：

(1)实验室用FeCl3 溶液制备 FeCl3·6H2O 的方法是__________。

(2)操作 1 的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①仪器B的作用为_________。

②烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为_______

(3)浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择 FeCl3·6H2O 而不用浓硫酸的原因为________(填选项)。

A.浓硫酸易使原料碳化并产生 SO2

B.FeCl3·6H2O 污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

C.同等条件下，用 FeCl3·6H2O 比浓硫酸的平衡转化率高

(4)操作2用到的玻璃仪器是____________。

(5)环己烯含量的测定：在一定条件下，向 a g 环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的 Br2 与足量 KI 作用生成 I2 ，用 c molL-1 的 Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗 Na2S2O3 标准溶液 v ml(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下：

①+Br2→

② Br2+ KI=I2 + 2KBr

③ I2 + 2Na2S2O3=2 NaI+ Na2S4O6

滴定所用指示剂为_____________________ ；样品中环己烯的质量分数为_________________(用字母表示)。

【题目】甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2 溶液、盐酸四种无色溶液中的一种，现进行了如图所示的实验。

（1）通过上述实验判断出各物质：甲___、乙___、丙___、丁____。写出甲与乙反应的离子方程式：___。

（2）实验室有一瓶标签破损（如图所示）的固体试剂。某同学应用（1）中的BaCl2溶液检验，取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确? _____（填“正确”或“不正确”）。若正确，请写出相应反应的离子方程式__________；若不正确, 请说明可能的结论：_______（填物质的化学式）。