【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（ ）

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度

④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值

⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 　⑨C、D的分子数之比为1 : 1

A. ①③④⑤ B. ①③④⑤⑧⑨ C. ①②③④⑤⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧

完成下列填空：

（1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式__。

（2）细铜丝表面的实验现象是__，使用细铜丝的原因是__。

（3）欲使反应停止，应进行的操作是__，反应一段时间以后，将烧瓶中液体冷却后，可观察到白色固体，推断该白色固体是__，理由是__。

（4）将Na2O2粉末沾在玻璃棉上的目的是__，若Na2O2与SO2完全反应，生成Na2SO3、O2和Na2SO4。为检验混合物中有Na2SO4，实验方案是__。

（5）实验装置中广口瓶的作用是__。在含0.1molNaOH的溶液中不断地通入SO2，得到溶质的质量为8.35g，则烧杯中生产的溶质是__。两者的物质的量之比为__。

【题目】在恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，达到平衡后改变某一条件，下列说法正确的是（ ）

A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

B. 升高温度可提高N2转化率

C. 增加H2的浓度，可提高N2转化率

D. 改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

【题目】A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。

已知：；R—CNR—COOH

完成下列填空：

（1）A的名称是__，A一定条件下与水加成，可以得到两种有机物，这两种有机物是__（填“同系物”或“同分异构体”或“同素异形体”）。

（2）C的结构简式为__，D→E的反应类型为__。

（3）E→F的化学方程式为__。

（4）B含有的官能团的名称是__(写名称)。B的同分异构很多，其中相同化学环境的氢原子有三种、比例为6：1：1且能发生银镜反应的是__(写结构简式，任写一种)。

（5）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)。__

合成路线流程图示例：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

A. 该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

B. 0～1 s内，v(A)＝v(C)

C. 0～6 s内，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1

D. 0～6 s内，各物质的反应速率相等

A. Mc的原子核外有115个电子

B. Mc与N元素属于同一主族

C. Mc在同主族元素中金属性最强

D. 中子数为173的Mc核素符号是

完成下列填空：

(1)将二氧化氯通入品红试液中，看到的现象是__；理由是__。

(2)请配平下列反应的化学方程式(CH3OH中H为+1价，O为-2价)：

___CH3OH+__NaClO3+__→__CO2↑+__C1O2↑+__Na2SO4+__□__

(3)该反应中，被氧化的元素是__。还原产物与氧化产物的物质的量之比是__。

(4)根据上述反应可推知__。

a.氧化性：C1O2＞NaClO3 b.氧化性：NaClO3＞CH3OH

c.还原性：CH3OH＞ClO2 d.还原性：CH3OH＞Na2SO4

(5)若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为__升。

(6)消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。ClO2的消毒效率是Cl2的__倍。

⑴用“双线桥法”标出电子转移情况

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

⑵若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：

①理论上需要多少克MnO2参加反应？

②被氧化的HCl的物质的量为多少？

（1）碳原子核外有__个轨道；氯原子最外层电子的轨道表示式是__。

（2）属于同主族的两种元素，非金属性大小的关系是__（用元素符号表示）。

（3）已知磷酸是弱电解质，它的分子式为H3PO4。其酸式盐Na2HPO4的电离方程式是__。经测定Na2HPO4的水溶液呈弱碱性，请用学过的化学知识进行解释：__。

（4）常温下，在CH3COONa溶液中加入一定量的HCl，使其pH=7，则c(Cl-)_c(CH3COOH)（填“＜”、“＞”、“=”）。

（5）向2.0L恒容的密闭容器中充入1.0molPCl5，发生如下反应：PCl5(s)PCl3(g)+C12(g)-124kJ。控制体系温度不变，反应过程中测定的部分数据见下表：

①该条件下平衡常数的表达式为__；前50s内Cl2的反应速率为__。

②要提高上述反应中反应物的转化率，可采取的措施有__、__（任写两点）。

向上述达到平衡③的反应体系中，再加入0.02molPCl3、0.02molC12，则平衡__。移动（选填“正向”、“逆向”、“不”），平衡常数__（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________ (填序号)，仪器C的名称是__________，本实验所需玻璃仪器E规格为_____ mL。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________。

A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

（3）在配制NaOH溶液实验中，若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度大于0.1mol/L的是_________；（填下列编号）

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了（2）中步骤A

④加蒸馏水时不慎超过了刻度，立即用胶头滴管将多余的水吸出