【题目】现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是

A.达到化学反应最大限度时，正反应和逆反应的速率都为零

B.当符合：3正N2=正H2时，反应达到最大限度

C.达到化学最大限度时，单位时间消耗a mol N2，同时生成3a mol H2

D.当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到最大限度态

A.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝ - 72.576 kJ·mol－1

B.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝ - 72.576 kJ·mol－1

C.2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝ - 1451.52 kJ·mol－1

D.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝ + 725.76 kJ·mol－1

(1)下列“花卉保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是______，可做杀菌剂的是____

A. 高锰酸钾B. 硫酸钾C. 蔗糖D. 硝酸银E. 水

(2) 配制1L上述“鲜花保鲜剂”需要高锰酸钾______mol。

(3)在溶液配制过程中，下列操作会使配制结果无影响的是______。

A.定容时俯视容量瓶刻度线

B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C.容量瓶在使用前刚配制完一定物质的量浓度的氯化钠溶液未洗涤

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

(4)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为______mol/L。

(5)如果用高铁酸钾（K2FeO4）代替高锰酸钾效果会更好，湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O.碱性条件下，氧化剂与还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式___________________________________________________________

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100mL1.0molL﹣1的盐酸溶液；

②用_______（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL1.0molL﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为______；

④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：______。

（2）实验步骤⑤中应选用______（填序号）的量筒。

A．100mL B．200mL C．500mL

读数时除恢复到室温外，还要注意______。

（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=______，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(1)为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生反应如下：FeS2+14FeCl3+8H2O====2FeSO4+13FeCl2+16HCl(已知FeS2中硫元素的化合价为-1价)。

①该反应的氧化剂是____，若有1 mol FeS2被除去，则发生转移的电子的物质的量是___________。

②为了充分利用Fe2+并减少酸(HCl)污染，本方法中可利用工业废铁屑和Cl2让废液重新生成FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式：______________；_____________________。

(2)“保护环境,就是保护人类自己”。飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降,它与空气的污染物二氧化硫(SO2)接触时,二氧化硫(SO2)会部分转化为三氧化硫(SO3)，其污染更加严重。

①飘尘所起的作用可能是______________.

A. 氧化剂B.还原剂C.催化剂D.载体

发生反应的化学方程式为________________________________________________.（如果是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的方向和数目）

②冶金工业中常用高压电对气溶胶作用，以除去飘尘，减少对空气的污染，这种做法的依据是___.

A. 布朗运动 B.丁达尔现象 C. 渗析 D. 电泳。

【题目】可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是(　　)

A. 反应①的正反应是吸热反应

B. 达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5/6

C. 在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等

D. 对于反应②，平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10：11

反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A. 反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，该反应为放热反应

C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前的v正＞v逆

D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％

A.通入空气的目的是让氨挥发出来，从而使氧气和氨充分混合

B.瓶口出现少量红棕色气体，说明氨催化氧化的产物是NO2

C.瓶内有白烟出现是由于生成了白色晶体NH4NO3

D.铂丝保持红热说明该反应的ΔH＞0

下列说法正确的是（ ）

A.反应A的离子方程式为：10Fe2++2ClO3-+12H+=10Fe3++Cl2↑+6H2O

B.铜在空气中被腐蚀得到铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜

C.NaClO3和Na2CO3中心原子杂化类型均为sp3杂化

D.试剂X可为CuO，主要作用是通过调节pH值把Fe2+转化为Fe(OH)3过滤除去

A.B.

C.D.