①浓盐酸 ②NaCl固体 ③浓氨水 ④ NaOH固体

A. ①②B. ③C. ③④D. ④

A.Na﹣K合金B.Cu﹣Sn合金C.Sn﹣Pb合金D.Mg﹣Al合金

(1)x-y=____________。

(2)加入33～35 mLNaOH溶液时的离子方程式：_________________________________。

(3)产生的氨气在标准状况下的体积_________________________mL。

(4)原溶液中n(Mg2＋)：n(Al3＋)=______________________。

(5)原溶液中c(Cl－)=______________________。

I. (1)图1为制取氨气的装置和选用的试剂，其中合理的是______________（填字母）。

A,①② B. ②③ C. ②④ D. ①③

(2)实验室制备氨气的化学方程式是____________________________________。

II. 图2位铵盐的受热分解装置

(1)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为____________________________________。

(2)B中出现的现象为_______________________________________________________。

(3)如图3：将上述烧杯C中反应得到酸的足量的浓溶液与Cu反应，实验完毕后，试管中收集到气体的主要成分为____________________（写化学式）。

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是__。A中反应的离子方程式是__。

（2）实验开始时先将活塞a__(填“打开”或“关闭”)。

（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程：__。

（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为__。

（5）下列各图示中，___能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。(填序号)

下列说法不正确的是（ ）

A.滤渣A、滤渣B的主要成分分别为SiO2和Fe(OH)3

B.“除锰”时发生的离子反应为Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+

C.流程中“除铁”与“除铜”顺序可以颠倒

D.“合成”时过滤所得滤液主要溶质为NH4Cl

(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填字母)。

A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是______________(填化学方程式)。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是__________________________________________________。

②让反应停止的操作方法及原因是_______________________________________________。

(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填字母)。

a.b.c.d.e.

(1)Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是____________ (用元素符号表示)。

(2)Z在元素周期表中的位置为____________，M2Z的电子式为____________。

(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是__________(写化学式)。

(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是____________ (写名称)。

(5)GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为_________________________________

(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是____________ (填标号)。

a.CuSO4溶液 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.浓硝酸 e.氧化铜

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______________(填化学式)。

(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

(3)检验物质Y的方法是______________________________。

(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为____________。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_____________(填字母)。

a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S

c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4

(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为____________。

A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B. Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

C. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+