A.向饱和氯水中通入HCl，有c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)

B.向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液变红色

C.光照后的氯水漂白性增强

D.若向饱和氯水中通入少量SO2，则减小

A.AB.BC.CD.D

A.0.1molSiO2晶体中含有的Si—O键的数目为0.2NA

B.18gH218O和D2O的混合物中，所含电子数目为9NA

C.标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移的电子数为NA

D.56g铁粉与足量高温水蒸汽完全反应，生成的H2数目为1.5NA

①用CO还原Fe2O3炼铁，化学方程式:___________________________________。氧化剂：__________，还原剂____________

②曾青(CuSO4)得铁化为铜的离子方程式：______________________________.

氧化剂: ____________，氧化产物_____________。

(1)同温同压下，等质量的SO2气体和CO气体密度之比为________；体积比为________；原子个数比为________。

(2)某混合溶液中只含有下列几种离子：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-，若Na+、Mg2+、Cl-、SO42-的物质的量浓度依次为0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L，则c(Al3+)＝________。

(3)在标准状况下，某混合气体密度是2.86gL-1，该混合气体的平均相对分子质量是________；现有质量比为11:7的CO2和CO的混合气体，该混合气体的摩尔质量为________。

回答下列问题：

(1)在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有______________(任写2种)。

(2)“酸浸”后加入Na2SO3钴的存在形式为Co2＋，产生Co2＋反应的离子方程式为________

(3)溶液a中加入NaClO的作用是___________________________________

(4)沉淀a的成分是__________(写化学式)，操作2的名称是_______________

(5)溶液d中的金属离子只有Co2＋和Na＋两种，则溶液c中加入NaF溶液的作用是________

(6)在空气中缎烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05g，CO2的体积为6.72L(标准状况)，则此反应的化学方程式为____________________________

(1)X的元素符号__________，Y的元素符号________。

(2)Z元素原子的电子排布式_______，Q元素原子的电子排布图__________，T元素原子的电子排布图_______________________________。

(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式：_________________________。

(1)写出仪器的名称：①________；⑦________；⑧________；

(2)上述仪器中，可以直接加热的仪器有________(填序号)。

(3)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)，需要上述仪器中的(填序号)________。

（1）画出C的原子结构示意图：________。

（2）写出D原子的外围电子排布式：________。

（3）写出A元素单质在B中完全燃烧的化学方程式：______________。

（4）指出E元素在元素周期表中的位置：____________。

（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序：________________(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。

（6）比较元素D和E的电负性的相对大小：__________。

(1)Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是____________ (用元素符号表示)。

(2)Z在元素周期表中的位置为____________，M2Z的电子式为____________。

(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是__________(写化学式)。

(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是____________ (写名称)。

(5)GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为_________________________________

(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是____________ (填标号)。

a.CuSO4溶液 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.浓硝酸 e.氧化铜