【题目】在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO3（g）。下列说法不正确的是

A. 改变反应条件可以改变该反应的限度

B. 达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存

C. 达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零

D. SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态

A.在10-20min内，实验①中M的平均分解速率为0.005mol/(L·min)

B.a>1.1，且说明浓度越大反应速率越快

C.对比实验①和④，不能说明M的平均反应速率随温度升高而增大

D.不考虑其它影响因素，仅由③可知，反应物浓度越大反应速率越快

A.△H1-△H2+△H3=0

B.△H1<△H2

C.由△H3可知，该步反应的反应物键能总和大于生成物的键能总和

D.若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g)，则△H2变小

A.25℃时，测得0.1mol/L的一元碱MOH溶液pH=11，则MOH一定为弱碱

B.25℃时，将pH=1的H2SO4溶液加水稀释10倍，所得溶液的c(SO42-)为0.005mol/L

C.25℃时，将的一元碱MOH溶液加水稀释至pH=10，所得溶液c(OH-)=10-4mol/L

D.25℃时，pH=12的一元碱MOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合，所得溶液pH≤7

（1）装置B中盛放的试剂是________________。装置D的作用是____________。

（2）点燃C处酒精灯，并闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生白色沉淀，从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：__________________________。E中发生反应的离子方程式：________。

（3）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后固体质量减少2.4g，通过计算确定该固体产物的成分______________________________(用化学式表示)。

（4）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：________________，迅速产生倒吸的原因是________。

A.电池工作时、向两侧移动

B.电池总反应是：

C.该电池因存在副反应，导致性能降低

D.多孔石墨电极反应式为：

（1）由CH4和O2组成的混合气体在标准状况下的密度为l g·L-1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为________。

（2）用98%(密度为1.84g/mL )的浓硫酸配制500mL 2.5mol/L的稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。

（3）向100mL 0.2mol/L 的NaAlO2溶液与300mL 0.1mol/L的HCl溶液混合，反应的离子方程式： _________________。

（4）某混合溶液中仅含有离子：Fe2+、Cl-、Br-、I-，测得Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，往溶液中通入一定量的氯气，充分反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量之比为3：1，则通入的氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为=_________________。（假设溶液的体积在反应前后不变）

（5）酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入H2O2溶液后变蓝。当有1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，转移电子4mol。写出该反应的离子方程式：_________。

A. 一定含有Al，其质量为4.05g

B. 一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C. 一定含有MgCl2 和FeCl2

D. 一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物质的量相等

【题目】已知反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H=-akJ/mol(a>0)。在一定温度下，在一个恒压的密闭容器中充入2mol NO和2mol CO，下列有关该反应说法正确的是

A.反应达到平衡时，放出的热量为akJ

B.当压强不再变化时，反应达到平衡状态

C.当NO和CO转化率相同时，反应达到平衡状态

D.混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态

A. 非金属性：X>Z

B. 气态氢化物的稳定性：M<N

C. X和Y形成的化合物只可能含离子键

D. M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸