A.碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32－

B.少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中的化学方程式：SO2+NaOH=NaHSO3

C.碳酸氢钠溶液显碱性：HCO3－+H2OH3O++CO32－

D.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

【题目】在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)xH(g)+2G(g)，2min末该反应达到平衡，生成0.8molG，并测得H的浓度为0.2mol·L－1.下列判断正确的是（ ）

A.x=2

B.2min内A的反应速率为0.3mol·(L·min) －1

C.维持其他条件不变，将该混合物转移到固定容积为1L的密闭容器中，再次平衡后H的浓度将大于0.4mol·L－1

D.维持其他条件不变，再向容器中加入足量物质A，最终H的浓度将达到0.5mol·L－1

A. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

（1）该融雪剂的化学式是____，该物质中化学键类型是______，电子式是______。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为_________，电子式为_______，化学键类型为_________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。

（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成____，其化学键类型为___；加热时生成_____，其化学键类型为_______。

A.①②③B.①③⑤C.②④D.②③④

(1)镁条中已被氧化的镁和未被氧化的镁的物质的量之比____________；

(2)最终所得溶液中溶质的物质的量浓度___________。

该反应中氧化剂是______________，氧化产物是___________________。

②在方程式中用双线桥法表示出反应中的电子转移：_____________

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

Ⅱ.配平下列化学方程式或离子方程式，填写相关空白

①______KClO3+ ______HC1--_____KCl+ ______Cl2↑+ ______H2O

生成3 mol Cl2时转移电子的物质的量为______．

②______MnO4-+______SO2 +_____ _______=______Mn2++ ______SO42-+____ _____

氧化剂与氧化产物的物质的量之比是______

(1) 配制该营养液后c(NH4+)=0.016 mol﹒L-1，溶液c(K+)=_______________。

(2) 若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为________

Ⅱ从1L 1 mol﹒L-1氢氧化钠溶液中取出100 mL：

(1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是______。若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是_____。

某学生计划用12 mol﹒L-1的浓盐酸配制0.1 mol﹒L-1的稀盐酸450 mL，回答下列问题：

(2)实验过程中，不必使用的是________(填字母)。

A.托盘天平 B.量筒 C.容量瓶 D.250 mL烧杯E.胶头滴管F.500 mL试剂瓶

(3)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是________。

(4)量取浓盐酸的体积为___ mL，应选用的量筒规格为______(提供10.0 mL、25.0 mL)。

(5)配制时应选用的容量瓶规格为______________。

(6)某同学操作出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

定容时俯视刻度线__________加蒸馏水时不慎超过了刻度__________,此时应如何处理 ________。

A.Cl-一定存在B.原溶液CO32-浓度为0.1 mol﹒L-1

C.Ca2+可能存在D.K+一定存在

A. A B. B C. C D. D