Question

【题目】在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)xH(g)+2G(g)，2min末该反应达到平衡，生成0.8molG，并测得H的浓度为0.2mol·L－1.下列判断正确的是（ ）

A.x=2

B.2min内A的反应速率为0.3mol·(L·min) －1

C.维持其他条件不变，将该混合物转移到固定容积为1L的密闭容器中，再次平衡后H的浓度将大于0.4mol·L－1

D.维持其他条件不变，再向容器中加入足量物质A，最终H的浓度将达到0.5mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)xH(g)+2G(g)．2min末该反应达到平衡，生成0.8molG，并测得H的浓度为0.2mol/L。

3A(g)+B(s)xH(g)+2G(g)

起始量(mol) 3 1 0 0

变化量(mol) 1.2 0.4 0.4x 0.8

平衡量(mol)1.8 0.6 0.4x 0.8

H的浓度为0.2mol/L，则H的物质的量为0.4，计算得到x=1，据此分析解答。

A．由以上分析可知，x=1，故A错误；

B．2min内A的反应速率为=0.3mol(Lmin)-1，故B正确；

C．B为固体，增大压强，平衡不移动，则将该混合物转移到固定容积为1L的密闭容器中，再次平衡后H的浓度将等于0.4molL-1，故C错误；

D．如B完全反应，可生成1molH，但为可逆反应，生成的H小于1mol，则最终H的浓度小于0.5molL-1，故D错误；

故选B。