A. 0.4 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.2mol/L

A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断减小

C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变

D.图Ⅳ所示电池中，Ag2O是还原剂，电池工作过程中生成Ag

（1）该同学应选择________mL的容量瓶。

（2）其操作步骤如下图所示，

则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。

A．②与③ B．①与② C．④与⑤

（3）该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

附表 砝码规格

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？

①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。

A.阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

B.整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

C.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

D.CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+

下列有关说法正确的是(　　)

A. 原子半径：Z>Y>X

B. 氢化物的稳定性：X>Y、Z>Y，可能X>Z

C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>Y>X

D. 三种元素形成的简单离子的半径：X<Y<Z

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

其中正确的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

【题目】如图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）

A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态

C.X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的ΔH＞0

【题目】室温下，2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566kJ。下列说法错误的是

A.H2H+H的过程需要吸热

B.若生成2mol水蒸气，则放出的热量大于566kJ

C.2g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJ

D.2mol氢气与1mol氧气的能量之和大于2mol液态水的能量

A.右边与左边分子数之比为4：1

B.右侧CO的质量为5.6g

C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO

A.装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2+

B.装置Ⅰ中正极反应是O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C.装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D.放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH分别增大和减小