【题目】已知：在300 K时，A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)的化学平衡常数K＝4，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是

①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C ③A、B、C的浓度不再变化 　④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的密度不再变化 ⑦A、B、C的分子数之比为1∶1∶2

A. ②⑤ B. ④⑦ C. ②③ D. ④⑥

溶解度表：

（1）本工业生产过程的目标产品是____________________________________。（写化学式）

（2）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该固体的用途有_________（试举一例）。

（3）根据溶解度表转化Ⅱ适宜的温度是________

A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃

过滤Ⅱ操作所得滤渣是__________。

（4）我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备的化学反应方程式为：___________________________________________________

（5）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择最佳脱水的方法是__________

A、氯化氢气流中加热到174℃ B、直接加热至174℃

C、直接加热至260℃ D、氯化氢气流中加热到260℃

（6）上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中__________________（填化学式）实现了循环利用，副产品_________________________（填化学式）可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：

A．___，B．___，C．___，D．___，E．___，F．___。

（2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写离子方程式）。

A→E：___，

E→B：___，

F→C：___。

【题目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、、、等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

下列说法错误的是

A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含、

B.吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3

C.氧化主要是氧气将、SO32-、H2SO3氧化为

D.经稀释“排放”出的废水中，浓度与海水相同

【题目】实验室通过称量样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是( )

A. 实验前试样未经干燥B. 试样中含有少量碳酸氢铵

C. 试样中含有少量氯化钠D. 加热过程中有试样迸溅出来

A. 2NO2N2O4是放热反应

B. NH4Cl溶于水时放出热量

C. 烧瓶（1）中平衡混合气的平均相对分子质量增大

D. 烧瓶（3）中气体的压强增大

A.溶液B中发生的反应为2SO2＋O2=2SO3

B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋

C.由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42—

D.此工艺的优点之一是物质能循环利用

【题目】在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，将达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A.平衡向逆反应方向移动了

B.物质A的转化率减小了

C.物质B的质量分数增加了

D.a＞b

A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

（1）该反应中被氧化的元素是___和___；

（2）氧化产物与还原产物的质量之比为___；

（3）该反应中若生成标况下2.24LCl2时，电子转移数为___；

（4）若生成的水在高温下也为气态，则混合气体的平均摩尔质量为__g/mol(小数点后保留一位)。

（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，易溶于水，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：___。