[题目]从海带中提取碘.可经过以下实验步骤完成.下列有关说法正确的是A. 灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯.烧杯.玻璃棒B. 氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I-+H2O2 =I2+2OH-C. ——青夏教育精英家教网—

【题目】从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是

A. 灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒

B. 氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I-＋H2O2 =I2＋2OH-

C. 检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质

D. 分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体

【题目】国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数并于2019年5月20日正式生效（NA=6.02214076×1023mol-1），下列叙述正确的是 (　　)

A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B.常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NA

C.通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积约为22.4L

D.物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－个数为0.5 NA

【题目】下列不能达到实验目的是（）

A. 比较苏打和小苏打的热稳定性

B. 检查装置的气密性

C. 向容量瓶中转移溶液

D. 用苯从碘水中提取碘

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 分子中的所有原子有可能共平面

B. 中有8个碳原子可能在同一条直线上

C. 所有碳原子一定在同一平面上

D. 至少有16个原子共平面

【题目】甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八种离子中的若干种为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：

①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。

②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液。

③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。

④向上述滤液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反应，据此，请回答下列问题用相应的离子符号表示：

⑴上述实验③中得到沉淀X的质量为______；生成沉淀X的离子方程式为______．

⑵甲溶液中一定不存在的离子是______；可能存在的离子是______．

⑶甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是______；物质的量最小的离子是______,此物质的量最小的离子其物质的量为______。

【题目】挥发性有机物（VOCs）对环境易造成污染，VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有 NOz等二次污染物产生等优点。图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图。下列叙述正确的是（）

A.图甲中固体催化剂表面既有化学键断裂，也有化学键形成

B.图甲中固体催化剂可提高VOCs的平衡转化率

C.图乙中曲线II使用了固体催化剂，反应活化能降低

D.VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应

【题目】某兴趣小组利用硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）来制备FeCO3，其流程如图：

已知：①FeS2不溶于稀硫酸；②“还原”时，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应为 FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+ 。

下列说法不正确的是（）

A.“还原”时另一个反应的离子方程式为2Fe3++FeS2=2S+3Fe2+

B.“还原”后可以用KSCN检验Fe3+是否反应完全

C.流程中多次进行过滤，过滤所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、胶头滴管和玻璃棒

D.所得FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净

【题目】11.2L甲烷、乙烷、HCHO(g)组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中甲烷的体积分数可能为

A. 40％B. 60％C. 70％D. 80％

【题目】Ⅰ．按要求填空

（1）5.4gH2O物质的量为____________mol，约含有___________________个原子；

（2）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是_________ g/mol；

（3）同温同压下，同体积的甲烷CH4和CO2质量之比为________，质子数之比_______；

（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为_____mol/L，取出L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是_____mol/L。

Ⅱ．按要求书写下列反应的方程式

（1）亚硫酸氢钠电离方程式(NaHSO3)________________________________________________；

（2）醋酸溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________________________________；

（3）0.8molL﹣1NaHSO4与0.4molL﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为___________；

（4）黑火药爆炸的化学方程式为________________________________。

Ⅲ．请配平以下化学方程式

（1）____FeSO4＋____K2O2＋____H2O =____ Fe(OH) 3＋____ Fe2(SO4) 3＋____KOH

（2）_____BiO3－＋_____Mn2＋＋____=_____Bi3＋＋_____ MnO4－＋____

温度

n(NH3)/mol

时间/min

0.50

0.35

0.25

0.10

0.50

0.30

0.20

…

0.18

下列说法正确的是( )

A.T1温度下，0-20 min内，NO2的降解速率为0.0125 molL-1min-1

B.实验条件为T1＜T2，且该反应为放热反应

C.40 min时，表格中T2对应的数据为0.20

D.0~10 min内，T1温度下NH3的降解速率大于T2温度下的

0 197462 197470 197476 197480 197486 197488 197492 197498 197500 197506 197512 197516 197518 197522 197528 197530 197536 197540 197542 197546 197548 197552 197554 197556 197557 197558 197560 197561 197562 197564 197566 197570 197572 197576 197578 197582 197588 197590 197596 197600 197602 197606 197612 197618 197620 197626 197630 197632 197638 197642 197648 197656 203614

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