[题目]已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH＞0.请回答下列问题:(1)在某温度下.反应物的起始浓度分别为:c(M)＝1 mol·L-1.c(N)＝2.4 mol·L-1,5 mi——青夏教育精英家教网—

【题目】已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH＞0，请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；5 min后反应达到平衡，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；用M表示的反应速率为________；该温度下反应的平衡常数K＝________。

(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝c(N)＝2 mol·L－1，a＝________。

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。

(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol-1)：___________________________________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：

(3)近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g-1·℃-1。则中和热ΔH＝________________________(取小数点后一位)。

(4)上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是____________(填字母)。

a 实验装置保温、隔热效果差

b 量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

【题目】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K＝__；根据图，升高温度，K值将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__(用nB、tB表示)。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__(填字母，下同)。

a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是____。

a.c(H2)减小 b.正反应速率加快，逆反应速率减慢

c.CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时减小

A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O =Al(OH)3↓+3H＋

C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O =2Na＋+2OH－+O2↑

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O

【题目】一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A．2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

（1）一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。

A．物质A．B的转化率之比为1∶2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)

C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

（2）K和x的关系满足K＝________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡______(填字母)。

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动

（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

①由图可知，反应在t1．t3．t7时都达到了平衡，而t2．t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_______________________；t8时_________________________。

②t2时平衡向___________________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线__________。