【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A. A的转化率变大B. 平衡向正反应方向移动

C. D的体积分数变大D. a＜c＋d

(1)生成的沉淀的最大值是多少_________？

(2)原合金中Mg的质量百分含量_________(计算结果保留一位小数点)。

已知：

回答下列问题：

（1）A的名称为___。B→C的试剂和条件为__。

（2）C中含有的官能团名称为__。

（3）有机物D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀的化学方程式是__。

（4）E反式结构简式为__，F最多有__个原子共平面。

（5）G→H的化学方程式为__，G→H的反应类型为__。

（6）J是E的同分异构体，满足下列条件的J的结构有___种；

①J能与溴水发生加成反应②J水解产物遇到FeCl3溶液显紫色

其中苯环上有两种化学环境的氢的结构简式为__。

(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的方程式______________。

(2)填写表中空格：

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________。

(4)某课外小组为了验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性，设计了如图所示的实验装置，你认为在试管B中应放的物质是_______，C、D两个烧杯中的溶液分别是______、_______，Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法(写方程式)________。

实验用品：10%Na2CO3溶液、Fe屑、3molH2SO4、(NH4)2SO4、蒸馏水、无水乙醇。实验步骤流程如图所示：

（1）步骤Ⅰ加入10%Na2CO3溶液的作用是__。

（2）下列情况适合倾析法的有__。

A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状 D.沉淀呈絮状

（3）步骤Ⅲ中加入(NH4)2SO4后要得到摩尔盐晶体，需要经过的实验操作包括加热蒸发、__、__。

（4）得到的晶体需要用乙醇洗涤的目的是__。

（5）已知摩尔盐晶体在100℃～110℃时分解，分解的产物中除固体外，还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。甲同学用如图所示装置设计实验，探究摩尔盐晶体加热分解时可能产生的气体产物。

①甲同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→F→（____________）→（____________）→C→E。

②证明含有SO3的实验现象是__。

（6）为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。通过测定NH4+设计实验装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。

①该方案中量气管中最佳试剂是__。

a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4 d.饱和食盐水

②该方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是__。

③设该样品中NH4+完全转化为NH3且忽略溶解损耗，测得NH3的体积为VL（已折算为标准状况下），则该摩尔盐样品中硫酸亚铁铵纯度为__（用含m、V的代数式表示，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的相对分子质量为392）。

【题目】对达到化学平衡状态的可逆反应：A＋B C＋D，若t0时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是(　　)

A.A、B、C是气体，D不是气体

B.A、B是气体，C、D有一种是气体

C.C、D是气体，A、B有一种是气体

D.C、D有一种是气体，A、B都不是气体

(1)实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为K2Cr2O7 +14HCl(浓)=3Cl2↑+2CrCl3 +2KCl+7H2O，当转移0.6mole-时被氧化的HCl为_____mol

(2)同温同压下，相同物质的量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_________，密度之比为_________

(3)①向溴化钠溶液中通入适量的氯气，产生的现象是________，反应的化学方程式是_________；

②Cl2、Br2、I2三种单质氧化性强弱的关系是______。

③下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是________。

①贝壳　②紫菜　③鱼　④海带

(4)将相同质量的镁条分别在：①氧气；②空气；③氮气；④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是_____（填序号）。

（1）基态硫原子价层电子的轨道表达式电子排布图为__，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为__。

（2）Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为__晶体，Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为__，写出与配体互为等电子体的阴离子__任写一种。

（3）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱__>__填化学式，理由是__。

（4）H2S的键角__填“大于”“小于”“等于”)H2O的键角，请从电负性的角度说明理由__。

（5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的__空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2-半径为140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为__g/cm3(只列出计算式。

A.钠与水反应：Na+H2O=Na＋+OH-+H2↑

B.氯气与水反应： Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-

C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H＋=Al3++3H2O

D.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H＋=2Fe3++3H2↑

（1）科学家研究利用催化技术将尾气中有害的NO和CO转变成无污染的气体，已知：

N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1=＋180.5kJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2=－221.0kJ·mol-1

CO2(g)=C(s)＋O2(g) ΔH3=＋393.5kJ·mol-1

①C(s)的燃烧热ΔH=__。

②请写出CO和NO生成无污染气体的热化学方程式为__。

（2）往1L恒容密闭容器中充入一定量的NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(均使用了催化剂，不考虑生成N2O4)。

①下列说法正确的是__。

A.实验2容器内压强比实验1的小

B.在0→10mim内实验2的反应速率υ(O2)=0.015mol/(L·min)

C.实验1比实验3的平衡常数大

D.实验2使用了比实验1效率更高的催化剂

②不能判断反应已达到化学平衡状态的是__。

A.容器内的气体压强不变

B.2v正(NO2)=v逆(O2)

C.气体的平均相对分子质量保持不变

D.NO2和NO的浓度比保持不变

③已知容器内的起始压强为P0kPa，在800℃温度下该反应的平衡常数Kp=__(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡将__(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”)。

（3）若将NO2与O2通入甲中设计成如图所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为__(填化学式)；A电极的电极反应式为__。