A.用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观察到有大量白色沉淀产生

B.利用装置③可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色

C.装置④不能验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性

D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低

A.a点的溶液中：c（Na+）＞c（A2）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH）

B.b点的溶液中：c（H2A）+c（H+）＝c（A2）+c（OH）

C.c点溶液的pH＞7，是因为此时HA的电离能力小于其水解能力

D.若将0.1molL﹣1的NaOH溶液换成同浓度的氨水，当滴加40mL时，此时溶液的pH＞9.85

（1）工业上以黄铜矿(CuFeS2)为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑该反应的氧化剂是________________，验证SO2的方法是________________。

（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜。温度控制在50℃～60℃的原因有：①加快反应速率；②___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，可生成CuC1沉淀，写出生成CuCl的离子方程式______________。

（3）碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:

①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎，粉碎的好处是___________。

②浸取过程中可得到一种黄色单质，写出浸取时主要反应的化学方程式___________。

③“除铁”这一步反应在25℃进行，加入氨水调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20)

A.升高温度可缩短反应到达平衡的时间同时能提高A平衡的转化率

B.从反应开始至40min时，T2温度下生成B的物质的量比T1温度下多

C.图中a、b、c三点的化学反应速率依次减小

D.用B表示T1温度下前40min的平均反应速率：v(B)＝0.0025molL﹣1min﹣1

A.AB.BC.CD.D

A.铁与水蒸气在高温下反应：2Fe+3H2OFe2O3+3H2

B.Na投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

C.氢氧化铁胶体的制备Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

D.大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

【题目】如图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为。放电时，需先引发铁和氯酸钾反 应使共晶盐熔化。下列说法不正确的是

A. 共晶盐储热效果好，利于电解质熔化

B. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能

C. 放电时LiV3O8电极的反应为xLi++xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8

D. 充电时 Cl-移向LiV3O8电极

下列说法正确的是（ ）

A.滤液A中的阳离子Fe2+ 、Fe3+、H+B.样品Fe元素的质量为2.24g

C.样品CuO的质量4.0gD.V=336

①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0 mol ⑥(4a-b)mol

A.①③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①④⑤⑥D.①④⑤

(1) Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为___________________。

(2)X的该种氢化物分子构型为________，X在该氢化物中以_______方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_______(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。

(3)①制备M的化学方程式是_____________。

②在M晶体中，若将Z4＋置于正方体的体心，Ba2＋置于正方体的顶点，则O2－处于正方体的________。

③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________。

④已知O2－半径为1.40×10－10 m，则Z4＋半径为____ m。