Question

【题目】常温下，向20mL0.1molL﹣1的H2A（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A.a点的溶液中：c（Na+）＞c（A2）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH）

B.b点的溶液中：c（H2A）+c（H+）＝c（A2）+c（OH）

C.c点溶液的pH＞7，是因为此时HA的电离能力小于其水解能力

D.若将0.1molL﹣1的NaOH溶液换成同浓度的氨水，当滴加40mL时，此时溶液的pH＞9.85

Answer 1

【答案】B

【解析】

H2A(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液时，先发生：H2A+OH-=H2O+HA-，再发生HA-+OH-=A2-+H2O。

A．a点加入10mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaHA、H2A，二者均可电离出HA-，而HA-电离A2-的程度较小，所以c(HA-)＞c(A2-)，故A错误；
B．b点加入20mL等浓度的氢氧化钠溶液，反应恰好生成NaHA，根据NaHA溶液中的质子守恒可得：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，故B正确；
C．c点反应后溶质为等浓度的NaHA、Na2A，此时溶液呈碱性，主要是A2-的水解导致；b点NaHA溶液显酸性说明HA的电离能力大于其水解能力，故C错误；
D．滴加40mL等浓度氨水时溶质为(NH4)2A，与同浓度的Na2A相比，由于铵根的水解显酸性，此时溶液的pH＜9.85，故D错误；
故选：B。