已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）。

（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。

（2）请配平第①步反应的化学方程式：□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3 ______________

（3）第②步分离采用的方法是______；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______。

（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_______。

已知: CH3CH=CHCOOH+CO2+H2O

回答下列问题

（1）B的结构简式为________，B分子中含有的官能团为________（填官能团名称）。

（2）反应③为取代反应，该反应的化学方程式为________。

（3）C的名称为________。

（4）A的结构简式为________，反应⑤的反应类型为________。

（5）B有多种同分异构体，其中与B含有相同官能团的同分异构体有________种。

（6）已知

参照上述合成路线，以为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________。

请回答下列问题：

（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_______。

（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、______，操作I、II的名称依次是抽滤、________。

（3）操作Ⅲ的主要过程可能是___________(填字母)。

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C．加入乙醚进行萃取分液

（4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28．2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置E中盛放的物质是___________，装置F中盛放的物质是____________。

a、浓硫酸 b、无水硫酸铜 c、无水CaCl2 d、碱石灰

②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是____________。

③用合理改进后的装置进行试验，称得：

则测得青蒿素的最简式是__________。

（5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与__________(填字母)具有相同的性质。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示：

由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_______________。

A． 80目、100分钟、50℃

B．60目、120分钟、50℃

C．60目、120分钟、55℃

A.分子式为C17H18O3

B.M中所有碳原子均可能在同一平面

C.1mol M最多可以与3 mol NaOH反应

D.M可以发生加成、取代、消去等反应

A. CH3-CH2-CH2-CH3B. CH3-CH=CH-CH2-CH3

C. D. CH3-CC-CH3

（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是____________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。

④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

A. 从有机物分类看，它可属于“氨基酸类”“酯类”“芳香烃类”

B. 它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应

C. 甲酸丁酯基(—COOC4H9)有3种不同结构

D. 它的分子式为C11H15NO2

①该原子的相对原子质量为　 ②m g该原子的物质的量为 mol　③该原子的摩尔质量是a NA g　 ④W g该原子中含有个该原子⑤由已知信息可得：NA=

A.①③⑤B.②③④C.①②⑤D.①②④

（1）图1是依据氧化还原反应：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）设计的原电池装置。

①电极X的材料是________（填化学名称）；电极Y的材料是__________（填化学名称）。

②Y电极发生的电极反应式为：______________。

（2）图2是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2－离子(O2＋4e―→2O2－)。

①c电极为______________极。（填“正”或“负”）

②d电极上的电极反应式为___________________________。

③如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为______________（用NA表示），需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。

A.化合物X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.1mol化合物X最多可与5 mol NaOH、4 mol Br2发生反应

C.能发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应

D.化合物X中含有10种化学环境不同的氢