（1）甲苯→TNT ___________________

（2）乙烯→聚乙烯__________________

（3）1,3—丁二烯与氯气1,4—加成__________________

（4）溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热___________________

（5）乙醇在铜催化下和氧气反应__________________

①干冰与CO2； ②白磷与红磷； ③Cl与Cl；

④液氯与氯水； ⑤与。

在上述各组物质中：

(1)互为同位素的是_____________；

(2)互为同素异形体的是__________，

(3)互为同分异构体的是_________；

(4)属于同种物质的是_________。（填序号）

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)＋O2(g)→CO2(g)+393.51kJ；C(金刚石)＋O2(g)→CO2(g)+395.41kJ

（1）等质量时石墨的能量比金刚石的___（选填“高”或“低”），由石墨制备金刚石是___反应（选填“吸热”或“放热”）。

由焦炭与石英在高温的氮气流中反应，可制得一种新型陶瓷材料——氮化硅(Si3N4)：C+SiO2+N2→Si3N4+CO（未配平）

（2）配平后的化学方程式各物质的化学计量数依次是___。若已知CO生成速率为v(CO)=12mol/(L·min)，则N2消耗速率为v(N2)=___mol/(L·min)。

一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为：K=。

（3）该反应的化学方程式为___。

（4）能判断该反应一定达到平衡状态的是___。

a.v正(H2O)=v逆(CO)

b.容器中气体的相对分子质量不随时间改变

c.消耗nmolH2同时消耗nmolCO

d.容器中物质的总物质的量不随时间改变

（5）已知常温下0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH=8.4，该溶液中的c(H2CO3)___c(CO32-)（选填“>”、“=”或“<”）；该溶液电中性的表达式为___。

A. 乙醇和钠反应，键①断裂

B. 在铜催化下和O2反应，键①③断裂

C. 1700C乙醇制乙烯时，键②⑤断裂

D. 1400C乙醇制乙醚的反应，键①⑤断裂

【题目】黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑

完成下列填空：

（1）上述反应中的还原剂为___，还原产物有___，当有1molKNO3参加反应时，转移电子的数目为___。

（2）KNO3晶体类型是___，其晶体中存在的化学键有___。

（3）硫原子的核外电子排布式为___，原子核外有___种不同能量的电子。将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，产生的现象是___；若将SO2和Cl2等体积混合后再缓缓通入品红溶液，发现品红溶液___，其原因是___。

（4）S、C和N三种元素的原子半径从小到大的顺序是___；K2S溶液中除OH-外其它各离子物质的量浓度的大小顺序为___。

（5）下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有___。

a.同温同浓度溶液pH：Na2CO3＞Na2SO4

b.酸性：H2SO3＞H2CO3

c.CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

d.分解温度：CH4＞H2S

A.工业冶炼Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2

B.实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

C.用生石灰制熟石灰CaO+H2O＝Ca(OH)2

D.实验室制取氢气Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

（1）写出A、B、F的化学式 A______ B ______ F ______。

（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_______________ 。

（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。

（1）写出仪器的名称：①是________________，②是________________；

（2）制取乙炔的化学方程式是________________；

（3）仪器①中加入的是________________，其目的是________________；

（4）将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是________________，乙炔发生了___________反应(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；

（5）为了安全，点燃乙炔前应________________，乙炔燃烧时的实验现象是________________。

A. B. C. D.

(1)向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氨水至过量__________。

(2)向氢氧化钠与偏铝酸钠混合液中通入二氧化碳过量__________。

(3)向氨水中逐滴滴入氯化铝溶液至过量__________。

(4)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量__________。

(5)向偏铝酸钠溶液滴加盐酸至过量______________。

(6)向氯化镁和氯化铝混合液中加氢氧化钠至过量____________。