A.HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增强

B.A中锥形瓶中生成CO2气体

C.B中装饱和Na2CO3溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体

D.C中装Na2SiO3溶液，预期现象是先出现白色沉淀后又逐渐溶解

已知PCl3和三氯氧磷的性质如表：

（1）装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：_______

（2）装置B的作用是______________(填标号)。

a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压

（3）仪器丙的名称是___________，实验过程中仪器丁的进水口为__________(填“a”或“b”)口。

（4）写出装置C中发生反应的化学方程式_______，该装置中用温度计控制温度为60~65 ℃，原因是________。

（5）称取16.73 g POCl3样品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入3.2 mol·L-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 mol·L-1的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。则加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________，样品中POCl3的纯度为_____________。

请回答下列问题：

(1)写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用为导气和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是_________________________。

(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________。

(4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体。简述如何实现这一操作：______________________________________。

(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有______________，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用__________洗涤，振荡，分液；③蒸馏。

(1)A分子的空间构型是_______。

(2)D的化学式是_______________，F中含氧官能团的名称是______________。

(3)②的化学方程式是___________，⑤的反应类型是_________

(4)1mol乳酸与足量NaOH反应，消耗NaOH__________mol。

(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化符号绿色化学要求的是__________(填序号)。

a．乙醇制取乙醛 b．甲烷制备CH3Cl c．2CH3CHO+O22CH3COOH

A. A装置中通入的a气体是Cl2

B. 实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气

C. B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

D. C装置的作用只是吸收多余的SO2气体

【题目】有机物R是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为(已知CH2=CHCH2OH的键线式为)。下列说法错误的是（ ）

A.R能发生加成、氧化、取代反应

B.用酸性高锰酸钾溶液可以确认R含碳碳双键

C.R分子中所有碳原子可能共平面

D.CHO与R互为同分异构体

A.实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏

B.金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl4Ti

C.从海水中提取溴：浓缩海水→溴水Br2

D.由铝土矿为原料制备金属铝：Al2O3AlCl3(aq)AlCl3(s)Al

2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：

（1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La3＋、Sc2＋。写出基态二价钪离子(Sc2＋)的核外电子排布式：________，其中电子占据的轨道数为________个。

（2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为________，羟基间的相互作用力为________。

（3）不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：、SCN－等。一定条件下，SCN－与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式______________________________。

（4）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图 [Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因：______。

（5）橙红色的八羰基二钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于________晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)4]，四羧基钴酸钠中含有的化学键为_________________。

（6）已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：

则一个C60分子中含有σ键的个数为________，C60晶体密度的计算式为________ g·cm－3。(NA为阿伏伽德罗常数的值)

【题目】有机物R是合成某药物的中间体，结构简式为。下列说法正确的是

A.R与M()互为同分异构体B.R中所有碳原子一定处于同一平面

C.R的六元环上的一氯代物有4种D.R能发生取代反应、加成反应和氧化反应