A.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA

B.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA

C.密闭容器中，lmolNH3和lmolHC1反应后气体分子总数为NA

D.在1L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

【题目】能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已达平衡状态的标志是

A. 容器中SO2.O2.SO3的物质的量之比为2：1：2

B. SO2 和SO3的物质的量浓度相等

C. 单位时间内生成2molSO3 时，即消耗1molO2

D. 反应容器内压强不随时间变化而变化

A. υ（A）=0.45mol·L-1·s-1B. υ（B）=0.6mol·L-1·s-1

C. υ（C）=0.4mol·L-1·s-1D. υ（D）=0.45mol·L-1·s-1

【题目】一定条件下，向2 L密闭容器中充入2 mol N2和10 mol H2发生反应N2+3H22NH3。2 min时测得剩余N2的物质的量为1 mol，下列有关化学反应速率的表达不正确的是

A. v(N2)=3 v(H2)B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1D. 再充入2 mol N2化学反应速率加快

回答下列问题：

（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

（2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

（3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

（4）D装置的作用是____________________________。

（5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

（6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

A．生成二氧化碳气体的质量

B．生成水的质量

C．通人氧气的体积

D．氨基酸的相对分子质量

A.锌为负极，被还原

B.纽扣电池工作时，OHˉ移向Ag2O

C.每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 NA

D.纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强

A.生成1molH2O时放出热量245kJ

B.H2O分解为H2与O2时放出热量

C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙

D.氢气和氧气的总能量小于水的能量

完成下列填空：

（1）A中含有的官能团是______；E的分子式是______；试剂a是______。

（2）写出反应类型：B→C______。

（3）C与D反应生成E的化学方程式：______。

（4）C的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式______。

（5）设计一条以环己醇（）为原料（其他无机试剂任取）合成A的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）_____________________

（1）写出Fe2+水解的离子方程式______；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是______。

（2）在酸性条件下，Fe2+被O2氧化的反应方程式为：4Fe2++O24Fe3++2H2O，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是______。

a．Fe2+转化为Fe3+的趋势很大 b．Fe2+转化为Fe3+的速率很大

c．该反应进行得很完全 d．酸性条件下Fe2+不会被氧化

（3）结合如图分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应发生了怎样的影响______。

（4）研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知，配制FeSO4溶液的正确做法是______。

（5）用K2Cr2O7标准溶液测定溶液中Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。反应如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O若取20mL待测溶液，用0.0200molL-1KCr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50mL，则溶液中c（Fe2+）=______molL-1。

(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的电子排布式为____________________。

(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。

(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是________(填字母)。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥型，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是______________________________。

(5)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”)，请解释原因________________。