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【题目】电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为 Ag2O + Zn + H2O═2Ag + Zn(OH)2 ,示意图如下。下列判断正确的是（ ）
A.锌为负极，被还原
B.纽扣电池工作时，OHˉ移向Ag2O
C.每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 NA
D.纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强
【答案】D
【解析】
A．根据电池反应可知Zn元素化合价由0价升高到+2价，失去电子被氧化，则Zn为原电池的负极，被氧化，故A错误；
B．根据化合价变化可知Zn被氧化，为原电池的负极，带负电荷的阴离子应该移向负极，所以OHˉ移向Zn，故B错误；
C．原电池工作时，Zn元素化合价由0价升高到+2价，65g锌发生反应转移2摩尔电子，则每6.5g锌发生反应时，转移电子0.2摩尔，即电子数目为0.2NA，故C错误；
D．根据反应 Ag2O + Zn + H2O═2Ag + Zn(OH)2知，原电池工作时消耗水，导致KOH溶液浓度增大，溶液的碱性增强，故D正确。
答案选D。
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【题目】某工业流程中，进入反应塔的混合气体中
和
物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为：
，在其他条件相同时，测得试验数据如下：
压强（ | 温度(℃) | NO达到所列转化率所需时间（s） | ||
50% | 90% | 98% | ||
1.0 | 30 | 12 | 250 | 2830 |
90 | 25 | 510 | 5760 | |
8.0 | 30 | 0.2 | 3.9 | 36 |
90 | 0.6 | 7.9 | 74 | |
根据表中数据，下列说法正确的是
A.温度越高，越有利于NO的转化
B.增大压强，反应速率变慢
C.在
、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡
D.如进入反应塔的混合气体为
，如速率
表示，则在
、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段，NO的反应速率为
