下列说法中不正确的是

A. C12H22O11属于二糖

B. 1mol葡萄糖分解成3mol乙醇

C. 可用碘水检验淀粉是否完全水解

D. 可采取蒸馏的方法初步分离乙醇和水

下列推测不正确的是

A. 低温、有机溶剂冷浸可能是提取青蒿素的有效方法

B. 质谱或核磁共振氢谱都可以鉴别青蒿素和双氢青蒿素

C. 影响青蒿素治疗疟疾的药效的主要官能团是—O—O—

D. 双氢青蒿素比青蒿素水溶性好的原因为O—H是极性键而C=O是非极性键

A.装置C中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3

B.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

C.装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

D.装置A中加入的固体，可以是NH4HCO3或NH4Cl

A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1

B.该硫酸可以干燥H2S等酸性气体，但不可以干燥NH3

C.50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46mol

D.2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H23.36L

A. CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH

B. +Br2+HBr

C. 2CH3CH2OH C2H5—O—C2H5 + H2O

D. +HNO3+H2O

A. 得到C-9芳烃的过程中发生了化学变化

B. 是C-9芳烃的组分之一

C. C-9芳烃常温下为液态，密度比水小

D. 运输C-9芳烃的车辆所贴的危险化学品标志是

【题目】实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、等）中回收碘，实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_______；该操作将I2还原为I－的目的是___________________。

（2）操作的名称为__________。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是__________________；仪器a的名称为________；仪器b中盛放的溶液为__________。

（4）已知：；某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3－的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。

①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②_______________________________________________________________________________；

③另从水层中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3－；否则说明废水中不含有IO3－。

（5）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用ClO2氧化酸性含废液回收碘。完成ClO2氧化I－的离子方程式：________________________________。

（6）“碘量法”是一种测定S2－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S2－的含量。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol/L 的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000 mol/L Na2S2O3 滴定，反应式为I2 + 2S2O32－=2I－+ S4O62－。测定消耗Na2S2O3溶液体积V mL。立德粉样品S2－含量为__________（写出表达式）

A.向NH4HSO4溶液中加入少量NaOH稀溶液：NH4++OH－=NH3·H2O

B.Cl2通入氢碘酸溶液中：Cl2+2HI=I2+2H++2Cl－

C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2：ClO－+SO2+H2O=HClO+HSO3－

D.NO2通入AgNO3溶液中：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H+

已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

（1）写出Na2SiO3的一种用途________________________。

（2）若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10组成，则化学式为__________。

（3）根据元素周期表的知识判断，常温下，氯化锶溶液pH____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；写出氯化锶的电子式：______________________。

（4）欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

① 最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________。

（5）为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为____________________________；检验Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是：___________________________________。

（6）煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式___________________________________。

A. 核磁共振氢谱都有3个吸收峰

B. 都不能发生消去反应

C. 都能与Na反应生成H2

D. 都能在Cu作催化剂时发生氧化反应