题目内容

【题目】以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下:

下列说法中不正确的是

A. C12H22O11属于二糖

B. 1mol葡萄糖分解成3mol乙醇

C. 可用碘水检验淀粉是否完全水解

D. 可采取蒸馏的方法初步分离乙醇和水

【答案】B

【解析】

其工艺流程可表示为淀粉水解生成麦芽糖,麦芽糖水解生成葡萄糖,葡萄糖发酵生成酒精;

A. 蔗糖和麦芽糖的化学式都是C12H22O11

B. 根据C6H12O6 2C2H5OH+2CO2分析;

C. 淀粉遇碘变蓝;

D. 用蒸馏分离互溶的沸点不同的液体。

A. C12H22O11属于二糖,可能为蔗糖和麦芽糖,故A项正确;
B. C6H12O6 2C2H5OH+2CO21mol葡萄糖分解成2mol乙醇,故B项错误;
C. 取少许水解液于试管中,若滴加碘水,无明显变化,则证明淀粉已水解完全,即可用碘水检验淀粉是否完全水解,故C项正确;
D. 酒精和水互溶,且两者沸点不同,可用蒸馏分馏,故D项正确;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

I.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol

2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s) H=-825.5 kJ/mol

则,(1)反应:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=____________

(2)反应 Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO21.0mol,反应经过l0min后达到平衡,则CO的平衡转化率=____________

II.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:

(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)= _________CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=___________

(2)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:

则下列关系正确的是 ____________

A. c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3

D.a1+a2 =1 E.该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量

(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、 2mol H21mol CH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向____________ (”、“”)反应方向移动。

III.在一个密闭容器中,有一个左右可滑动隔板,两边分别进行可逆反应,各物质的物质的量分别如下:M、N、P2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol,B的物质的量为x mol,当x在一定范围内变化,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应均达到平衡,且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后,测得M的转化率为75%,填写空白:

(1)达到平衡后,反应器左室气体总的物质的量为____________mol。

(2)若要使右室反应开始时V>V,x的取值范围______________________

(3)若要使右室反应开始时V<V,x的取值范围________________________

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