A. A B. B C. C D. D

已知：Na2S2O5 溶于水发生反应：S2O52+H2O=2HSO3

下列说法中，不正确的是

A. Na2SO3溶液显碱性，原因是：SO32+H2OHSO3+OH

B. NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度

C. 实验2说明，Na2SO3在pH=4.0时抗氧性最强

D. 实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同

(1)装置A中用于滴加浓硫酸的仪器名称为_________，装置A中发生的化学方程式是________。

(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是________________。

(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是______________，说明SO2具有____________性。

(4)分析B中产生白色沉淀的原因。

观点1：SO2与Fe3＋反应；

观点2：在酸性条件下SO2与反应。

观点3：___________________________；

①若观点1正确，装置B中反应的离子方程式是______________，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是_______。

②按观点2，装置B中反应的离子方程式是___________。

③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择最佳试剂是_________(填字母)。

A．3.0 mol·L－1 NaNO3溶液和0.1 mol·L－1硫酸等体积混合的溶液

B．6.0 mol·L－1 NaNO3溶液和0.2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液

C．1.5 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液

D．1 mol·L－1稀硝酸

（1）已知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J mol-1·K-1，该反应能自发进行的温度范围为____。

（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因___________。

②在压强为P3、1000℃的条件下，该反应5min时达到平衡点Y，则用CO表示该反应的速率为_____，该温度下，反应的平衡常数为_________（保留3位有效数字）。

（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)来制取

①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是________。

A．体系压强不再变化 B．H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1

C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体中H2O的百分含量保持不变

②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O（g）、1mol CO（g）、2.2molH2（g）和足量的C（s），如果此时对体系加压，平衡向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为__________________。

已知：反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。回答下列问题：

（1）滤渣1中除了SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应还原产物的化学式____。

（2）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，请写出该反应的离子方程式______。

（3）反应Ⅲ中X可以是______。（填字母代号）它的作用是______。

a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3

（4）反应Ⅳ中电极均是惰性电极，写出阴极电极反应式_______________。

（5）已知：H2S的电离常数K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH__7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是____。

（6）在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS浓度为1.0×104 mol·L1时，Mn2+开始沉淀，则a=_____。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]

MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

下列说法中，不正确的是

A. 碳纳米管具有导电性，可用作电极材料

B. 放电时，电池的正极反应为：MnO2+e+H+==MnOOH

C. 充电时，Zn2+移向Zn膜

D. 合成有机高聚物的单体是：

已知在25℃时：

①C(s)+O2(g)CO(g) ΔH1＝111kJ·mol 1

②H2(g)+O2(g)== H2O(g) ΔH2＝242kJ·mol 1

③C(s)+O2(g) == CO2(g) ΔH3＝394kJ·mol 1

下列说法不正确的是

A. 25℃时，CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH＝41kJ·mol1

B. 增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小

C. 反应①达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2

D. 反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ

A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合

B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象

D．已知，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液

A. FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

B. Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑

C. 氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O

D. Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42

A.铁在硫蒸气中燃烧

B.H2SO4与Cu反应

C.二氧化硫通入澄清石灰水

D.硫酸中加入锌粉