Question

【题目】在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与O2发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三种常用的抗氧剂。

已知：Na2S2O5 溶于水发生反应：S2O52+H2O=2HSO3

实验用品	实验操作和现象
①1.00×10-2mol/L Na2SO3溶液 ②1.00×10-2mol/L NaHSO3溶液 ③5.00×10-3mol/L Na2S2O5溶液	实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。 实验2：溶液①与O2反应，保持体系中O2浓度不变，不同pH条件下，c(SO32) 随反应时间变化如下图所示。 实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中O2浓度不变，测得三者与O2的反应速率相同。

下列说法中，不正确的是

A. Na2SO3溶液显碱性，原因是：SO32+H2OHSO3+OH

B. NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度

C. 实验2说明，Na2SO3在pH=4.0时抗氧性最强

D. 实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. Na2SO3是强碱弱酸盐，SO32水解SO32+H2OHSO3+OH，所以溶液显碱性，故A正确；

B. HSO3电离呈酸性、HSO3水解呈碱性，NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3的电离程度大于水解程度，故B正确；

C. 根据图示，Na2SO3在pH=9.2时反应速率最快，所以pH=9.2时抗氧性最强，故C错误；

D. 根据已知信息可知实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同，故D正确；选C。